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    C 32.C4H10 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在反应X＋2Y→R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为

    A．16：9　　B．23：9 　　C．32：9　　D．46：9

     

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    应用储能介质(某种结晶水合物)储存和再利用太阳能是一项新技术，其原理是：当白天阳光照射时，储能介质熔化，同时吸收热能；当夜晚环境降温时，储能介质凝固，同时释放出热能。某地区白天气温可达约40℃，夜晚时可下降至—10℃以下。根据上述原理和下表中几种常见储能介质的有关数据，该地区应用上述技术调节室温时，选用的储能介质最好是表中的（　）

    　　　　　　　　    结晶水合物　　　　  熔点／℃　　 熔化时吸热／(kJ／g)

    A　　　　　　　　   CaCl·6HO　　    29．0　　    0．172

    B　　　　　　　　   NaSO·10HO　　 32．4　　    0．239

    C　　　　　　　　   NaHPO·12HO    36．1　　    0．282

    D　　　　　　　　   NaSO·5HO　　 48．5　　    0．200

     

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    陈军同学的作业本有一道计算题，题目是：实验室也可用加热氯酸钾与适量的二氧化锰的混合物的方法制取氧气。加热完全分解24.5g的氯酸钾，理论上可制得氧气的质量是多少克。他的解题过程有多处错误,请你把正确的解题过程重新写在下边。
    解：设理论上可制取氧气的质量为X
    2KClO32KCl ＋ O2 ↑
    245 　　　　　　　32
    24.5 　　　　　　　X
    X＝＝3.2
    答：设理论上可制取氧气的质量为3.2g。

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    用锌片与稀硫酸反应制H，每次实验结果记录如下：

    次数　　　　　　    加入锌片的质量　　  稀硫酸　　　　　　  产生H2质量

    1　　　　　　　　   6．5g　　　　　　   100g　　　　　　    0．2g

    2　　　　　　　　   13g　　　　　　　　 100g　　　　　　   

    3　　　　　　　　   19．5g　　　　　　  100g　　　　　　    0．6g

    4　　　　　　　　   26g　　　　　　　　 100g　　　　　　    0．8g

    5　　　　　　　　   32．5g　　　　　　  100g　　　　　　   

    6　　　　　　　　   39g　　　　　　　　 100g　　　　　　    0．8g

    (1)第二、五次产生的氢气质量是多少?

    (2)35g锌片与100g这种稀硫酸充分反应后，所得溶液的溶质质量分数为多少?

    (3)稀硫酸的溶质质量分数为多少?

     

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    用锌与硫酸溶液反应，五次实验结果记录如下：

    实验序号  锌的质量／g　　　　  硫酸溶液的质量／g　　   在实验条件下氢气的体积／L

    1　　　　 6．5　　　　　　　　 200　　　　　　　　　　 2．30

    2　　　　 13．0　　　　　　    200　　　　　　　　　　 4．60

    3　　　　 19．5　　　　　　    200　　　　　　　　　　 6．90

    4　　　　 26．0　　　　　　    200　　　　　　　　　　 9．20

    5　　　　 32．5　　　　　　    200　　　　　　　　　　 9．20

    已知第4次实验中Zn与HSO恰好完全反应。

    (1)根据表中数据画出氢气的体积随锌的质量变化的关系图。

    (2)求硫酸溶液中HSO的质量分数。

    (3)根据表中数据简要说明第4次实验中HSO和Zn恰好完全反应的理由。

     

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