（2013?天津）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM
2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM
2.5、SO
2、NO
x等进行研究具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）将PM
2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 |
K+ |
Na+ |
NH4+ |
SO42- |
NO3- |
Cl- |
| 浓度/mol?L-1 |
4×10-6 |
6×10-6 |
2×10-5 |
4×10-5 |
3×10-5 |
2×10-5 |
根据表中数据判断PM
2.5的酸碱性为
酸性
酸性
，试样的pH=
4
4
．
（2）为减少SO
2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H
2 （g）+
O
2 （g）=H
2O；△H=-241.81kJ?mol
-1C （s）+
O
2 （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol
-1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
．
②洗涤含SO
2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是
a、b
a、b
．
a．Ca（OH）
2 b．Na
2CO
3 c．CaCl
2 d．NaHSO
3（3）汽车尾气中NO
x和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N
2（g）+O
2（g）?2NO （g）；△H＞0
若1mol空气含0.8mol N
2和0.2mol O
2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为：8×10
-4 mol．计算该温度下的平衡常数：K=
4×10-6
4×10-6
．
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
温度升高，反应速率加快，平衡右移
温度升高，反应速率加快，平衡右移
．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO （g）=2C （s）+O
2 （g）
已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：
该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行
该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行
．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为
．
