52.右图为某校同学设计制作的可用于室内外的 落地折叠晾衣架.晾衣架采用框架结构.轻巧.稳 固.晾晒物品广泛.收放自如.方便快捷. (1)同学们在选择晾衣架材料时.应考虑轻便.抗 腐蚀.持久耐用.价格便宜.易加工等因素.他 们可以选用的最适宜的材料是 ( ) A.塑料 B.不锈钢 C. 黄铜 D.铝合金 (2)在充分考虑晾衣架使用和存放的方便性后.同学们设计的展开尺寸为:长1.45m.宽0.6m.下面最合理的高度尺寸是 ( ) A.0.5m B.1.2m C.3.0m D.2.0m 说明选择的理由 (3)为了保证晾衣架晾晒衣服时不翻倒.要求结构要有足够的 .从展开的晾衣架看.采用A字形这种结构支承.晾衣架不易翻倒.原因是 . (4)如果采用金属管材制造晾衣架.可能用到的工具有 ①台虎钳 ②钢锯 ③锉 ④刨 ⑤螺丝刀 ⑥凿 ⑦钻 (5)一同学在晾衣架上晾晒较重的被子时.晾衣架被压塌.有些管子发生了弯折.这主要是晾衣架结构的 不足造成的. (6)在编写安装使用说明书时.技术参数除了有“展开尺寸 .还应该给出“ 尺寸 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
查阅资料:
<资料1>该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵.
<资料2>生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质.
<资料3>部分生产流程如下图所示精英家教网
氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑
<资料4>生产原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,分离的晶体A,使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物,此反应的化学方程式为
 

问题讨论:
(1)溶液A中的溶质为
 
,操作Ⅱ的名称为
 

(2)上述流程中氢氧化钠溶液的作用是
 
,碳酸钠溶液的作用是
 

(3)上述生产流程中可循环使用的是
 
(填序号).
A.CO2        B.NH3        C.HCl        D.NaOH      E.Na2CO3
(4)上述反应(1)中发生了两个化学反应,写出反应的化学方程式:
 
 

组成确定:
(1)称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;
(2)另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
 
(写化学式).
含量测定:
同学们为了测定该纯碱样品的纯度(假定只含一种上述杂质),设计了如下实验.
甲组:取12,0g纯碱样品,向其中加入过量的盐酸,直至样品中无气泡冒出.将反应后所得溶液精英家教网小心蒸发,并将所得物质干燥、冷却至室温后称得固体质量为13.1g.样品中碳酸钠的质量分数为
 
(必须要有写出计算过程,请在下方写出)
乙组:取12,0g纯碱样品,利用右图所示装置,测出反应后装置C增重了4.1g(所加试剂均足量).
实验结束后,发现乙组测定的质量分数偏小,其原因是
 

丙组:取12.0克的纯碱样品,完全溶于水,向其中加入过量的氯化钙溶液,待完全沉淀后过滤、洗涤、烘干称量固体质量,从而计算碳酸钠的质量分数.组内同学提出意见,认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好,老师认为有道理,原因是
 

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某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
查阅资料:
<资料1>该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵.
<资料2>生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质.
<资料3>部分生产流程如下图所示
氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑
<资料4>生产原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,分离的晶体A,使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物,此反应的化学方程式为______.
问题讨论:
(1)溶液A中的溶质为______,操作Ⅱ的名称为______.
(2)上述流程中氢氧化钠溶液的作用是______,碳酸钠溶液的作用是______
(3)上述生产流程中可循环使用的是______(填序号).
A.CO2    B.NH3    C.HCl    D.NaOH   E.Na2CO3
(4)上述反应(1)中发生了两个化学反应,写出反应的化学方程式:______,______
组成确定:
(1)称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;
(2)另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质______(写化学式).
含量测定:
同学们为了测定该纯碱样品的纯度(假定只含一种上述杂质),设计了如下实验.
甲组:取12,0g纯碱样品,向其中加入过量的盐酸,直至样品中无气泡冒出.将反应后所得溶液小心蒸发,并将所得物质干燥、冷却至室温后称得固体质量为13.1g.样品中碳酸钠的质量分数为______(必须要有写出计算过程,请在下方写出)
乙组:取12,0g纯碱样品,利用右图所示装置,测出反应后装置C增重了4.1g(所加试剂均足量).
实验结束后,发现乙组测定的质量分数偏小,其原因是______.
丙组:取12.0克的纯碱样品,完全溶于水,向其中加入过量的氯化钙溶液,待完全沉淀后过滤、洗涤、烘干称量固体质量,从而计算碳酸钠的质量分数.组内同学提出意见,认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好,老师认为有道理,原因是______.

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