铬()是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其它金属的表面上，铬同铁、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对的金属活动性顺序进行探究，过程如下：

  [作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：

    ①Cr>Al>Cu    ②Al>Cr>Cu    ③Al>Cu>Cr

  [查阅资料]你认为该研究小组必需查阅的资料是__________(填编号)

  ①三种金属的密度 

②Cr能否与酸反应 

③三种金属的导电性。

  [设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。

  [控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用砂布将其表面擦光亮，其目的是(    )

  A．除去氧化膜，利用直接反应

  B．使表面光亮，易观察现象

  C．使金属温度相同，易反应

  [记录现象]

  [得出结论]原假设中正确的是_________(填“①”“②”或“③”)。写出铬(+2价)与盐酸反应的化学方程式______________。

  (1)根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液__________(填“能”或“不能”)反应，理由是_______________。

  (2)铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更容易被氧化，但铝制品更耐用，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜．阻止铝进一步被氧化。食醋不宜用铝制品盛放，其原因是_________________。

金属材料在国防建设中起着重要的作用。

（1）改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与 作用的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 。

（2）为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2所示的两个实验：

①实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是 。

②通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是 。

（3）某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。

该回收流程中：固体A的成分是 ；含铁元素的物质（污水除外）有 （填字母序号）。