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    26．已知A.B.C.D.E是分布于元素周期表中三个短周期的主族元素.它们的原子序数依次增大.E的离子在同周期元素的简单离子中半径最小.B.C.D之间要形成BD和CD及BD2和CD2分子. (1)写出B原子的电子式: .C单质的结构式: . (2)下列化合物的化学式正确的有: , A．A2BD3 B．A2B2D4 C．A4BD D．A2BD E．A2BD4 (3)A.D两元素能形成A2D和A2D2两种化合物.其中A2D2可看作弱酸.写出其相应的电离方程式: , (4)元素C与磷元素相比.非金属性较强的是 . 下列表述中能证明这一事实的是: . A．通常条件下.元素C单质为气态.磷元素单质为固态 B．元素C形成最高价氧化物水化物为强酸.而H3PO4为中强酸 C．元素C形成氢化物比磷化氢稳定 D．元素C形成氢化物的水溶液显碱性 (5)探寻物质的性质差异性学习的重要方法之一.B.C.D.E四种元素的单质中化学性质明显不同其它三种单质的是: .理由: . 27．A.B.C.X均为中学常见的纯净物.它们之间有如下转化关系. 试回答: (1)若A是乙醇.则C的结构简式是 .反应①的化学方程式 , 2001年5月.中国宣布将推广“车用乙醇汽油 .所谓乙醇汽油就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料.下列叙述错误的是 A．乙醇汽油是一种新型的化合物 B．汽车使用乙醇汽油能减小有害气体的排放 C．工业常用裂化的方法提高汽油的产量 D．用玉米.高粱发酵可以制得乙醇 (2)若A是一种溶液.其溶质是由三种不同短周期元素组成.这三种元素原子的最外层电子数之和为8.且有两种元素在周期表中处于同一主族.则X的化学式可能为 . ,若X为18电子的分子.则C的化学式是 .在B溶液中加入新制的AgCl悬浊液.白色浑浊立即变成黑色浑浊.由此现象可以得出的结论是 . (3)若A是一种工业制硫酸的含金属元素矿物质主要成分.则A的化学式为 .反应②的化学方程式 .某温度T时.在一定条件的2L密闭容器中.反应②从起始到平衡后的关系如下左图所示.请据图回答下列问题: ①物质B的转化率 ②在上述相同条件下.向相同的容器中投入2mol C.请在右图中画出从反应开始至t1时间达到平衡后各物质物质的量与时间的关系图. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知A、B、C、D、E是分布于元素周期表中三个短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。E的离子在同周期元素的简单离子中半径最小，B、C、D之间要形成BD和CD及BD2和CD2分子。

    （1）写出B原子的电子式：             ，C单质的结构式：             。

    （2）下列化合物的化学式正确的有：       ；

          A．A2BD3  B．A2B2D4   C．A4BD  D．A2BD  E．A2BD4

    （3）A、D两元素能形成A2D和A2D2两种化合物，其中A2D2可看作弱酸，写出其相应的电离方程式：                    ；（用化学符号表示）

    （4）元素C与磷元素相比，非金属性较强的是           （填元素符号）。

    下列表述中能证明这一事实的是：          。

    A．通常条件下，元素C单质为气态，磷元素单质为固态

    B．元素C形成最高价氧化物水化物为强酸，而H3PO4为中强酸

    C．元素C形成氢化物比磷化氢稳定

        D．元素C形成氢化物的水溶液显碱性

    （5）探寻物质的性质差异性学习的重要方法之一。B、C、D、E四种元素的单质中化学、性质明显不同其它三种单质的是：                      ，理由：           。

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    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    ．
    （2）B的氢化物的分子空间构型是
    三角锥型
    三角锥型
    ．其中心原子采取
    sp3
    sp3
    杂化．
    （3）写出化合物AC2的电子式
    ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为
    N2O
    N2O
    ．
    （4）E的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ，ECl3形成的配合物的化学式为
    [Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
    [Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
    ．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是
    4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
    4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
    ．

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    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，E是过渡元素且为地壳中含量较多的金属元素之一．请回答下列问题：
    （1）化合物M的结构简式为
    HCHO
    HCHO
    ．
    （2）在元素周期表中，E元素位于第
    四
    四
    周期
    Ⅷ
    Ⅷ
    族．用电子排布式写出E元素基态原子的价电子构型
    3d64s2
    3d64s2
    ．
    （3）元素C与D的第一电离能的大小关系是C
    ＞
    ＞
    D（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）在一密闭容器中发生反应2CD2（g）?2CD（g）+D2（g）△H＞O，反应过程中CD2的浓度随时间变化的情况如图所示．
    ①依曲线A，反应在3min内D2的平均反应速率为
    0.0117mol/（L?min）
    0.0117mol/（L?min）
    ．
    ②若曲线A、B分别表示该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是
    温度
    温度
    （填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
    ③曲线A、B分别对应的反应平衡常数大小关系是KA
    ＜
    ＜
    KB（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）甲同学用图1所示装置对E元素单质与浓硫酸的反应进行实验．①检查装置气密性后，将过量的E元素单质和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．在0～t1时间段，E表面没有气泡生成，说明E在浓硫酸中发生了
    钝化
    钝化
    ；t1～t2时间段，反应生成的气体是
    SO2、H2
    SO2、H2
    ．写出开始加热时发生反应的化学方程式
    2Fe+6H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    2Fe+6H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    ．

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    已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍．D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．试回答下列问题：
    （1）F元素价层电子排布式为
    3d64s2
    3d64s2
    ．
    （2）关于B2A2的下列说法中正确的是
    CD
    CD
    ．
    A．B2A2中的所有原子都满足8电子结构
    B．每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1
    C．B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
    D．B2A2分子中的B-A键属于s-spσ键
    （3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是
    直线型
    直线型
    ．
    （4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因
    N元素原子2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量较低，较稳定
    N元素原子2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量较低，较稳定
    ．
    （5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有
    极性键、非极性键
    极性键、非极性键
     键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等，则M的电子式为
    ，N的结构式为
    ．
    （6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为
    四面体型
    四面体型
    ，E 原 子的杂化方式为
    SP3
    SP3
    杂化．
    （7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为
    2b3：a3
    2b3：a3
    ，F原子配位数之比为
    3：2
    3：2
    ．

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    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素．它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）写出C原子的价层电子排布图
    ，F位于周期表
    d
    d
    区．
    （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    ．（写元素符号）
    （3）F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表
    元素 M F
    电离能（kJ?mol-1） I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
    Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
    Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
    ．
    （4）晶胞中F原子的配位数为
    8
    8
    ，若F原子的半径为rcm，则F晶体的密度为
    112
    6.02×1023×(
    4
    3
    		3
    r)3
    g/cm3
    112
    6.02×1023×(
    4
    3
    		3
    r)3
    g/cm3
    （用含r的表达式表示），该晶胞中原子空间利用率为
    68%
    68%
    ．
    （5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2的主要物理性质比较如下
    熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
    H2S 187 202 2.6
    H2C2 272 423 比任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
    H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
    H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
    ．

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