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    (1)B原子的电子式: .C单质的结构式: . (2)化学式正确的有: , (3)电离方程式: , (4)非金属性较强的是 (填元素符号).证明这一事实是: . (5)四种元素的单质中化学性质明显不同其它三种单质的是: . 理由: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (15分)
    A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
    （1）A在周期表中的位置是           ，写出一种工业制备单质F的离子方程式             。
    （2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为              ，其水溶液与F单质反应的化学方程式为                                                  ；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有 机层显       色。
    （3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
    物质
    		组成和结构信息
    a
    		含有A的二元离子化合物
    b
    		含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1
    c
    		化学组成为BDF2
    d
    		只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
    a的化学式为     ；b的化学式为              ；；c的电子式为                ；
    d的晶体类型是                 。
    （4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过    键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为      。

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    （2013?淮南一模）A，B，C，D，E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
    元素 相关信息
    A A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数
    B 是客气中含量最丰富的元素
    C 短周期元素中，C的金属性最强
    D 基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
    E 一种核素的质量数为63，中子数为34
    请用对应的元素符号回答下列问题：
    （1）A与氢可形成一种分子式为A2H4的化合物，该分子中存在σ键和π键数目比为
    5：1
    5：1
    ；
    （2）H-A，H-B两种共价键中，键能较大的是
    H-C
    H-C
    ；H-A，H-D两种共价键中，键的极性较强的是
    H-Cl
    H-Cl
    ；
    （3）E位于周期表中的位置是
    第四周期第IB族
    第四周期第IB族
    ，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ；
    （4）根据下列能量变化示意图1，请写出BO和AO2反应的热化学方程式
    NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ/mol
    NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ/mol
    ；
    （5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为
    离子键、极性键
    离子键、极性键
    ，将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示，请写出t2时刻总反应的化学方程式

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    下图中A、B均为固体，其中B为单质．下图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志．回答下列问题：

    (1)A的化学式________

    (2)反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C，转移电子________mol

    (3)写出D与铝单质反应的化学方程式________

    (4)反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 mol　C和3 mol　X，10分钟后反应达到平衡，平衡时混合气体共6 mol，则下列说法正确的是________

    A．工业制取F时，C和X生成E的反应是在吸收塔进行

    B．这10分钟内，X的平均速率是0.1 mol/(L·min)

    C．当C和X的消耗速率比为2∶1时，标志着反应达到平衡

    D．平衡时C的转化率是50％

    E．在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率

    F．工业生产中直接用水来吸收E

    (5)写出2.24 L气体C与0.15 mol氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式________

    (6)将5 mL　0.02 mol/L的F溶液与5 mL　0.02 mol/L　NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH是________写出F的一种用途________

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     （每空3分，共15分）已知四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大，最外层电子依次为4、1、2、7，其中A元素原子次外层电子数为2，B、C 两元素的原子次外层电子数为8，B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1，也比C元素原子第M层电子数少1，D元素的单质为液态非金属单质。若此四种元素均位于元素周期表前四个周期，按要求填写下列各题：

    ⑴ A元素的气态氢化物用电子式表示为_______________________________，

    D元素在周期表中的位置为_____________________________________。

    ⑵ B元素的最高价氧化物的水化物用电子式表示为                          

    ⑶ C、D两元素形成的化合物属于__________化合物，用电子式表示其生成过程为

    _____________________________________________________________________。

     

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     （每空3分，共15分）已知四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大，最外层电子依次为4、1、2、7，其中A元素原子次外层电子数为2，B、C 两元素的原子次外层电子数为8，B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1，也比C元素原子第M层电子数少1，D元素的单质为液态非金属单质。若此四种元素均位于元素周期表前四个周期，按要求填写下列各题：

    ⑴ A元素的气态氢化物用电子式表示为_______________________________，

    D元素在周期表中的位置为_____________________________________。

    ⑵ B元素的最高价氧化物的水化物用电子式表示为                          

    ⑶ C、D两元素形成的化合物属于__________化合物，用电子式表示其生成过程为

    _____________________________________________________________________。

     

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