（08黄冈中学二模）（14分）（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系（Z为该电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：

   ①ⅡA族元素的最外层电子数       b       。

    ②第3周期元素的最高化合价        c     。

    ③F^-、 Na⁺ 、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径      a           。

   （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N^-、Z⁺、X⁺离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：

    ①N的最高价氧化物的水化物的化学式是       HClO₄        。

    ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度最小，则化合物A中的化学键类型为       离子键、（极性）共价键           ，若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是     NaClO           。

    ③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为        Na⁺ []^2- Na⁺        。

     ④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式      H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O                ，可观察到的实验现象是   无色溶液中产生淡黄色浑浊               。