为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO₂)，学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．

[方案I](1)称取碳酸钙样品Mg；

(2)加入过量盐酸；

(3)收集并测定生成的气体体积VmL．

问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会________(偏高、偏低、无影响)

[方案II](1)称取碳酸钙样品Mg；

(2)用cmol/L盐酸VmL(过量)溶解样品；

(3)取溶解后的溶液mL，用C′mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL．

问题1：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)

________．

问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH滴定________(填选项编号)．

A、需要

B、不需要

C、均可

问题3：碳酸钙纯度计算公式________．

[方案III](1)称取碳酸钙样品Mg；

(2)高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g．

问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？________；

问题2：本方案中的“冷却”应如何操作________．

[方案IV](1)称取碳酸钙样品Mg；

(2)加入足量Cmol/L盐酸VmL使之完全溶解；

(3)过滤并取滤液；

(4)在滤液中加入过量C′mol/LNa₂CO₃溶液V′mL；

(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g．

问题1：此方案中不需要的数据是________(填选项编号)．

A、C、V

B、C′、V′

C、M′

D、M

问题2：为减少实验误差，必要的操作是________(填选项编号)．

为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO₂)，学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．

[方案I](1)称取碳酸钙样品Mg；

(2)加入过量盐酸；

(3)收集并测定生成的气体体积VmL．

问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会________(偏高、偏低、无影响)

[方案II](1)称取碳酸钙样品Mg；

(2)用cmol/L盐酸VmL(过量)溶解样品；

(3)取溶解后的溶液mL，用C′mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL．

问题1：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)________．

问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH滴定________(填选项编号)．

A、需要

B、不需要

C、均可

问题3：碳酸钙纯度计算公式________．

[方案III](1)称取碳酸钙样品Mg；(2)高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g．

问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？________；

问题2：本方案中的“冷却”应如何操作________．

[方案IV](1)称取碳酸钙样品Mg；

(2)加入足量Cmol/L盐酸VmL使之完全溶解；

(3)过滤并取滤液；

(4)在滤液中加入过量C′mol/LNa₂CO₃溶液V′mL；

(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g．

问题1：此方案中不需要的数据是________(填选项编号)．

A、C、V、B、C′、V′、C、M′、D、M

问题2：为减少实验误差，必要的操作是________(填选项编号)．

A、精确测定Na₂CO₃溶液体积V′mL

B、精确配制浓度C′mol/LNa₂CO₃溶液

C、将步骤(3)所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入(4)中

D、将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用

问题3：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将________(偏高、偏低、无影响)．

综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是________，其它方案的缺点分别是：

方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；

方案________；________．

方案________；________．

为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO₂)，学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．

[方案Ⅰ](1)称取碳酸钙样品M g；(2)加入过量盐酸；(3)收集并测定生成的气体体积V mL．

问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会________(偏高、偏低、无影响)

[方案Ⅱ](1)称取碳酸钙样品M g；(2)用c mol/L盐酸V mL(过量)溶解样品；

(3)取溶解后的溶液mL，用mol/L　NaOH溶液滴定，恰好用去mL．

问题1：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯、托盘天平(砝码)、药匙之外)____________________________________________．

问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH滴定________(填选项编号)．

A．需要　B．不需要　C．均可

问题3：碳酸钙纯度计算公式______________________．

[方案Ⅲ](1)称取碳酸钙样品M g；(2)高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为g．

问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？_________________________________；

问题2：本方案中的“冷却”应如何操作_______________________________．

[方案Ⅳ](1)称取碳酸钙样品M g；(2)加入足量C mol/L盐酸V mL使之完全溶解；(3)过滤并取滤液；(4)在滤液中加入过量mol/L　Na₂CO₃溶液mL；(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为g．

问题1：此方案中不需要的数据是________(填选项编号)．

A．C、V　B．、　C．　D．M

问题2：为减少实验误差，必要的操作是________(填选项编号)．

A．精确测定Na₂CO₃溶液体积mL

B．精确配制浓度mol/　LNa₂CO₃溶液

C．将步骤(3)所得沉淀洗涤，洗涤也应并入(4)中

D．将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量g备用

问题3：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钠纯度将________(偏高、偏低、无影响)．

综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是________，其它方案的缺点分别是：_______________

方案Ⅳ：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；

方案________；____________________________________．

方案________；____________________________________．

为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO₂)，学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．

[方案Ⅰ](1)称取碳酸钙样品M g；

(2)加入过量盐酸；

(3)收集并测定生成的气体体积V mL．

问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会________(偏高、偏低、无影响)

[方案Ⅱ](1)称取碳酸钙样品M g；

(2)用c mol/L盐酸V mL(过量)溶解样品；

(3)取溶解后的溶液mL，用mol/L　NaOH溶液滴定，恰好用去mL．

问题1：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯、托盘天平(砝码)、药匙之外)________．

问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH滴定________(填选项编号)．

A．需要

B．不需要

C．均可

问题3：碳酸钙纯度计算公式________．

(1)称取碳酸钙样品M g；(2)高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为g．

问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？________________；

问题2：本方案中的“冷却”应如何操作________________．

[方案Ⅳ](1)称取碳酸钙样品M g；(2)加入足量C mol/L盐酸V mL使之完全溶解；(3)过滤并取滤液；(4)在滤液中加入过量mol/L　Na₂CO₃溶液mL；(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为g．

问题1：此方案中不需要的数据是________(填选项编号)．

A．C、V

B．、

C．

D．M

问题2：为减少实验误差，必要的操作是________(填选项编号)．

A．精确测定Na₂CO₃溶液体积mL

B．精确配制浓度mol/LNa₂CO₃溶液

C．将步骤(3)所得沉淀洗涤，洗涤也应并入(4)中

D．将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量 g备用

问题3：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钠纯度将________(偏高、偏低、无影响)．

综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是________，其它方案的缺点分别是：

方案Ⅳ：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；

方案________；________．

方案________；________．

为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO₂)，学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．

[方案Ⅰ](1)称取碳酸钙样品M g；

(2)用c mol/L盐酸VmL(过量)溶解样品；

(3)取溶解后的溶液V/10 mL，用mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去mL．

问题1：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)

________________．

问题2：该方案的原理是(化学方程式)：_______________

问题3：碳酸钙纯度计算公式_____________．

[方案Ⅱ](1)称取碳酸钙样品M g；(2)高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为g．

问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？___________；

问题2：本方案中的“冷却”应如何操作__________．

问题3：碳酸钙纯度计算公式__________．

[方案Ⅲ](1)称取碳酸钙样品M g；

(2)加入足量cmol/L盐酸V mL使之完全溶解：

(3)过滤并取滤液；

(4)在滤液中加入过量mol/L Na₂CO₃溶液mL；

(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为g．

问题1：此方案中不需要的数据是________(填选项编号)．

A．c、V

B．、

C．

D．M

问题2：为减少实验误差，必要的操作是________(填选项编号)．

A．精确测定Na₂CO₃溶液体积mL

B．精确配制浓度mol/L　Na₂CO₃溶液

C．将步骤(3)所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入(4)中

D．将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量g备用

问题3：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将(偏高、偏低、无影响)．

综上所述，你认为3个方案中，最好的方案是__________，理由是：__________．