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    A.B.C均为短周期元素.A.B在同周期.A.C的最低价离子分别为A2-和C-.B2+和C-具有相同的电子层结构.下列说法中正确的是 [ ] A.原子序数:A>B>C B.原子半径: A>B>C C.离子半径: A2->B2+>C- D.原子核外最外层电子数: A>C>B 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

    A．原子半径：W>Z>Y>X

    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

    C．相同状况下，等物质的量浓度的气态氢化物水溶液的pH：X>Z>W

    D．Z的氢化物比Y的氢化物熔、沸点高

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    短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增．X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族．
    （1）Z元素在周期表中的位置是
    第三周期第ⅥA族
    第三周期第ⅥA族
    ．
    （2）Y2ZX3溶液显
    碱
    碱
    性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是
    c
    c
    （填序号）．
    a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色退去
    b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去
    c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去
    （3）化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：Cu2Z
    浓硝酸
    澄清溶液
    一定量NaOH
    悬浊液
    D的溶液
    Cu2X
    ①D的化学式是
    C6H12O6
    C6H12O6
    ；
    ②Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则化学反应方程式是
    Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O
    Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O
    ．
    （4）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2mol ZX2和0.1mol X2，20s后达到平衡，测得容器中含有0.18mol ZX3，则用X2表示该反应的平均速率是v（X2）=
    9×10-4mol/（L?S）
    9×10-4mol/（L?S）
    ，此温度下该反应的化学平衡常数K=
    4.05×104
    4.05×104
    ．

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    短周期元素M、X、Y、Z，其中X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示．M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍．X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32．则下列说法正确的是（　　）

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    精英家教网短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B、单核阴离子半径的大小顺序为：r（W）＞r（Y）＞r（Z）C、元素Y和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键D、元素Y和元素Z的最高正化合价相同

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    已知五种短周期元素，A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，其中B、E同主族，A元素的氢化物是被称为高效、较纯净的燃料；B元素是地壳中含量最多的元素；C、D、E三种原子的最外电子层电子数之和为10，且这三种元素的最高氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．
    （1）推断A、B、C、D、E五种元素，写出下列元素名称：
    B：
     
       C：
     
      E：
     

    （2）C2E化合物化学式为
     
    ；
    （3）写出化合物AB2的电子式，并判断这种化合物在固态时所属的晶体类型AB2的电子式
     
    ，晶体类型
     
    ；
    （4）写出D的单质与E的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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