A.工业生产应在较低的温度下进行

B.反应中吸收热量为2.55A kJ

C.平衡时混合气体中碳、氢元素的质量比1：6

D.平衡时容器内的压强为开始时的0.55倍

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。

（1）合成甲醇的反应为：

CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）；△H

下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数 φ（CH₃OH）与反应温度的关系曲线，若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K    1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）

 （2）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置：则该装置中Cu极为        极；写出b极的电极反应式                                  ，当铜片的质量变化为12．8 g时：a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为       L。

（3）工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl₂）。

具体做法是用饱和纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2-物质的量浓度达到0.0lmol·L^－1以上，则溶液中CO₃^2-物质的量浓度应≥                   mol·L^－1

（10分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。

（1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）；下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H          0。（填“＞、＜或＝”下同）

（2）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H₂，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的          倍。

（3）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：

①则该装置中b为            极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式                        ，

②当锌片的质量变化为12．8 g时，a极上消耗的O₂ 在标准状况下的体积为           L。

（4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如：

2CO₂（g）＋2H₂O（l）== C₂H₄（g）＋3O₂（g）     ΔH＝+1411．0 kJ/mol

2CO₂（g）＋3H₂O（l）== C₂H₅OH（1）＋3O₂（g）  ΔH＝+1366．8 kJ/mol

则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式                                    。