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    在接触法产生H2SO4的过程中.对“废气.废水.废热 的处理正确的是 ① 废气用氨水处理 ② 污水用石灰乳处理 ③ 废渣用来造水泥或炼铁 ④ 设置“废热 锅炉产生蒸气来供热或发电 A.只有①② B.只有①③④ C.只有①②③ D.全部 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．
    （1）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有
    硫酸铵或硫酸氢铵或硫酸锌或硫酸钾
    硫酸铵或硫酸氢铵或硫酸锌或硫酸钾
    （任写一种）．
    （2）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有
    D
    D
    （填写序号）．
    A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎     B．使用V2O5作催化剂
    C．转化器中使用适宜的温度       D．净化后的炉气中要有过量的空气
    E．催化氧化在常压下进行         F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
    （3）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
    2SO2（g）+O2（g）
     催化剂 
    .
     
    2SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
    在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为
    99.75%
    99.75%
    ．
    （4）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔）．
    ①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”．请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的．
    从接触室中出来的热气体SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部进入，从下向上运动；
    从吸收塔顶部喷洒冷的浓硫酸，从上向下运动；热气体SO3与冷的浓硫酸相对流动，进行热量交换．
    从接触室中出来的热气体SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部进入，从下向上运动；
    从吸收塔顶部喷洒冷的浓硫酸，从上向下运动；热气体SO3与冷的浓硫酸相对流动，进行热量交换．
    ．
    ②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理．（只写出2个方程式即可）
    SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
    SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
    ．

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    接触法制H2SO4的基本原理是：

        ①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

       

        ③SO3+H2O  H2SO4

        其中排放的尾气含少量SO2，为防止污染大气，在排放前应设法进行综合利用。

        (1)某硫酸厂每天排放10000m3(换算成标准状况下体积)尾气中含0.2%(体积分数)的SO2，问用NaOH溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)？

        (2)如果将一定体积的尾气通入100mL2mol·L-1的NaOH溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析溶液的成分，并计算各成分的物质的量。

        (3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3，调节尾气排放的流量，以取得SO2和NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高NaHSO3的产量。现设n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分别表示SO2、NaOH、NaHSO3的物质的量，且=x,试写出x在不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。

    x=n(SO2)/n(NaOH)

    n(NaHSO3)

     

     

     

     

     

     

        提示：该题取材于接触法制硫酸的过程中对废气SO2的处理，即消除了SO2对空气的污染，又使SO2得到综合利用。该题在能力要求上有一定的深度和坡度。第(1)步考查多步反应的计算，所发生的一系列反应较为复杂，但根据S元素守恒找出关系式，即可得出答案。第(2)步涉及平行反应中混合物的计算。反应方程式为2NaOH+SO2  Na2SO3+H2O;NaOH+SO2  NaHSO3。根据题给条件，对上述反应运用极值假设法进行分析讨论。第(3)步考查计算题中范围讨论的基础知识，以及过量问题和平行反应的计算。

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    接触法制H2SO4的基本原理是：

        ①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

        ②2SO2+O2  2SO3

        ③SO3+H2O  H2SO4

        其中排放的尾气含少量SO2，为防止污染大气，在排放前应设法进行综合利用。

        （1）某硫酸厂每天排放10000m3（换算成标准状况下体积）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，问用NaOH溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏（CaSO4·2H2O）？

        （2）如果将一定体积的尾气通入100mL2mol·L-1的NaOH溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析溶液的成分，并计算各成分的物质的量。

        （3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3，调节尾气排放的流量，以取得SO2和NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高NaHSO3的产量。现设n（SO2）、n（NaOH）、n（NaHSO3）分别表示SO2、NaOH、NaHSO3的物质的量，且=x,试写出x在不同取值范围时，n（NaHSO3）的值或n（NaHSO3）与n（SO2）、n（NaOH）间的关系式。

    x=n（SO2）/n（NaOH）

    n（NaHSO3）

        提示：该题取材于接触法制硫酸的过程中对废气SO2的处理，即消除了SO2对空气的污染，又使SO2得到综合利用。该题在能力要求上有一定的深度和坡度。第（1）步考查多步反应的计算，所发生的一系列反应较为复杂，但根据S元素守恒找出关系式，即可得出答案。第（2）步涉及平行反应中混合物的计算。反应方程式为2NaOH+SO2  Na2SO3+H2O;NaOH+SO2  aHSO3。根据题给条件，对上述反应运用极值假设法进行分析讨论。第（3）步考查计算题中范围讨论的基础知识，以及过量问题和平行反应的计算。

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    接触法制H2SO4的基本原理是：
    ①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
    ②2SO2+O2  2SO3
    ③SO3+H2O  H2SO4
    其中排放的尾气含少量SO2，为防止污染大气，在排放前应设法进行综合利用。
    （1）某硫酸厂每天排放10000m3（换算成标准状况下体积）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，问用NaOH溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏（CaSO4·2H2O）？
    （2）如果将一定体积的尾气通入100mL2mol·L-1的NaOH溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析溶液的成分，并计算各成分的物质的量。
    （3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3，调节尾气排放的流量，以取得SO2和NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高NaHSO3的产量。现设n（SO2）、n（NaOH）、n（NaHSO3）分别表示SO2、NaOH、NaHSO3的物质的量，且=x,试写出x在不同取值范围时，n（NaHSO3）的值或n（NaHSO3）与n（SO2）、n（NaOH）间的关系式。
    x=n（SO2）/n（NaOH）
    		n（NaHSO3）
     
    		 
     
    		 
     
    		 
       提示：该题取材于接触法制硫酸的过程中对废气SO2的处理，即消除了SO2对空气的污染，又使SO2得到综合利用。该题在能力要求上有一定的深度和坡度。第（1）步考查多步反应的计算，所发生的一系列反应较为复杂，但根据S元素守恒找出关系式，即可得出答案。第（2）步涉及平行反应中混合物的计算。反应方程式为2NaOH+SO2  Na2SO3+H2O;NaOH+SO2  aHSO3。根据题给条件，对上述反应运用极值假设法进行分析讨论。第（3）步考查计算题中范围讨论的基础知识，以及过量问题和平行反应的计算。

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