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    海水中含有MgCl2.从海水中提取镁.正确的方法是 A.海水Mg(OH)2 Mg B.海水MgCl2溶液→ MgCl2Mg C.海水Mg(OH)2MgOMg D.海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 → MgCl2Mg 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    从海水中提出的食盐中主要含有氯化钠，还有少量的氯化镁杂质．现取仅含氯化镁杂质的氯化钠样品30.0g，完全溶解于95.8g水后，再加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液．反应过程中生成沉淀的质量与氢氧化钠溶液的质量关系如图所示（反应为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl）．求：
    （1）恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的质量为
    80
    80
    g．
    （2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．

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    从海水中提出的食盐中主要含有氯化钠，还有少量的氯化镁杂质．现取仅含氯化镁杂质的氯化钠样品30.0g，完全溶解于95.8g水后，再加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液．反应过程中生成沉淀的质量与氢氧化钠溶液的质量关系如图所示（反应为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl）．求：
    （1）恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的质量为______g．
    （2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．

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    从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含Mgcl2、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体．实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题a

    (1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤．

    ①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)________

    ②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有________．

    (2)制各氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)2．为了便于后续操作．盐酸不宜过量

    ①反应的化学方程式是________．

    ②通过计算，可准确知道所需盐酸的量．理论上溶解5.8 gMg(OH)2需要36.5％HCl溶液

    ③由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到到控制盐酸用量的目的．操作是：将Mg(OH)2加入烧杯中，________直到Mg(OH)2完全溶解为止．

    (3)制各氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶

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    海水中含有丰富的氯化镁．图1是从海水中提取镁的简单流程．

    （1）上述提取Mg的过程中，试剂A可选用
    熟石灰
    熟石灰
    ，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ．
    （2）上述提取Mg的过程中，操作①为
    过滤
    过滤
    ．
    （3）由无水MgCl2电解制取Mg的化学方程式为
    MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．
    （4）电解无水MgCl2过程中所发生的能量转化与下列哪个过程相同
    A
    A

    A．给蓄电池充电    B．水力发电    C．用电热水器烧开水   D．干电池使小灯泡发光
    （5）已知氯化镁的溶解度曲线如图2所示，从氯化镁溶液中取得氯化镁晶体，应选择
    降低温度
    降低温度
    结晶方式．（选填“蒸发溶剂”、“降低温度”）

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