新研制的氢燃料电池汽车.采用氢燃料电池驱动.不涉及氢氧燃烧.实现了零排放.无污染.无噪音.氢燃料电池采用了可回收的合金材料制成.其技术指标符合国际行业标准. ⑴氢燃料电池汽车的研制.体现的设计理念有 . ⑵氢气是理想高效的能源之一.但现在不能被广泛地使用.其原因是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

汽车的发明与使用,是人类智慧的杰出体现,它为人们的生活和生产带来了

    极大的方便,同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注,人们开始研

    究新的清洁燃料.

    (1)新型环保出租车采用LPG+汽油的双燃料系统,其尾气中的有毒气体成分较普

    通车型下降80%左右,缓解了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题.下列物质

    中属于上述有害气体的是________.

    A.CO2和H2                    B.NO2和NO

    C.CO和SO2                   D.C粒和含铅化合物

    (2)为了减少大气污染,许多城市推广使用汽车清洁燃料.目前使用的清洁燃料主要

    有两类:一类是压缩天然气,另一类是液化石油气.这两类燃料的主要成分都是

    ________.

    A.碳水化合物                  B.碳氢化合物

    C.氢气                        D.醇类

    (3)我国推广使用乙醇汽油,它是在汽油中加入适量乙醇形成的混合燃料.下列叙述

    中正确的是________.

    A.使用乙醇汽油能减少有害气体的排放,是一种改善环境的清洁能源

    B.燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得

    C.乙醇汽油是一种新型化合物

    D.燃烧乙醇汽油可以减少对大气的污染是因为它不含硫元素和氮元素

    (4)氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车

    备受青睐.我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”,已达到世

    界先进水平,并加快向产业化的目标迈进.氢能具有的优点包括________.

    ①原料来源广  ②易燃烧、热值高  ③储存方便  ④制备工艺廉价易行

    A.①②       B.①③       C.③④         D.②④

  

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甲醇(CH3OH)作为新型汽车动力燃料,以下是甲醇在工业上的制备和生活中的应用。
请填空:  
(1)在压强为0.1MPa条件下,反应室2(容积为VL)中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO (g) +2H2(g)CH3OH (g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,则:
①一定条件下的密闭容器中,该反应到达平衡,要提高CO的转化率可以采取的措施是_______ (填字母代号)
A.高温高压  B.加入催化剂  C.增加CO的浓度   D.增大氢气的浓度 E分离出甲醇
②在压强P1、100℃时,CH3OH(g)CO(g) + 2H2(g)反应的平衡常数为________(用含a、V的代数式表示)
③将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)上述反应,正反应速率随时间变化的趋势如图所示。由图可知下列说法正确的是__________(填字母)。
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度:a点小于b点
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.△t1=△t2时,SO2的消耗量:a~b段大于b~c段
(2)据报道,科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中,利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如图所示:请写出甲电极的电极反应式:________________________。
(3)若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量,则等质量的甲醇燃料电池利理论上可提供________mol电子的电量。(已知甲醇的燃烧热为725.76 kJ/mol)
(4)已知在常温常压下:
①2CH3OH (l)+3O2(g) == 2CO2(g)+4H2O (g) ΔH1=-1275.6 kJ/mol
②2CO (g)+O2(g) == 2CO2(g)  ΔH2=-566.0 kJ/mol
③H2O (g) = H2O (l) ΔH3=-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:_____________________。

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同步练习册答案