小华同学为了测定某石灰石样品的质量分数.取大理石样品10克.加入到足量的稀盐酸中.测得产生气体的质量是3.3克.求样品中碳酸钙的质量分数? 培粹中学2009-2010-2初三第一次月考 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某石灰厂需要测定石灰石样品中CaCO3的质量分数.小刚设计了图(1)所示装置在完成实验(杂质不与酸反应):
【设计实验方案】实验装置(如图1),并测定需要的实验数据. 
(1)B装置的作用是
干燥二氧化碳
干燥二氧化碳

(2)C装置应当选择I、II中的
I
I
(填“I”或“II”),其作用是
充分吸收二氧化碳
充分吸收二氧化碳
,反应方程式是:
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

【交流与表达】
(3)小华提出,为使测得的结果更准确,可以把A装置改成如图2装置,并在反应前、后用图(2)装置分两次缓慢通入空气.
①反应前,断开B、C装置之间的连接,用图(2)鼓入空气的作用是
排除空气中二氧化碳的干扰
排除空气中二氧化碳的干扰

②在连接装置B、C,反应后,用图(2)鼓入空气的作用是
使生成的二氧化碳能被充分吸收
使生成的二氧化碳能被充分吸收

【反思与评价】
(4)同学们经过讨论,认为本装置可能还会有两个原因会导致测定结果的偏大,这两个原因分别是:
空气中原有二氧化碳,没有除尽
空气中原有二氧化碳,没有除尽
氢氧化钠溶液没有完全吸收
氢氧化钠溶液没有完全吸收

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某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时,发现烧杯底部仍有固体未溶解,对熟石灰样品的主要成分进行了探究.请你参与讨论并完成实验报告.
[提出问题]针对该熟石灰样品的成分,同学们展开了讨论,小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质,变质的化学方程式为
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
.小华同学不同意他的判断,你认为小华同学的理由是
固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体
固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体

[进行猜想]猜想一:熟石灰样品成分是Ca(OH)2
猜想二:熟石灰样品成分是CaCO3
猜想三:你认为熟石灰样品成分还可能是
Ca(OH)2和CaCO3
Ca(OH)2和CaCO3

[实验与结论]请你通过实验验证你的猜想:
实验步骤 实验现象 实验结论
取小烧杯中的物质进行
过滤
过滤
(填操作名称),得到固体和液体.
猜想三正确
向滤液中加入适量
石蕊
石蕊
溶液;
溶液变蓝
向固体中加入适量稀盐酸.
有气泡产生
有气泡产生
[拓展与应用]
(1)小组同学反思了熟石灰变质的原因,在初中化学我们所学过的物质中还有
NaOH
NaOH
 (举一例)等也具有这样的性质,认识到这两种物质都应
密封
密封
保存.
(2)小明想测定样品中Ca(OH)2的质量分数,称取上述0.5g样品,加足量水使之充分溶解,搅拌过滤后,在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验,实验数据记录见下表.
加入盐酸溶液的质量/g 0 2 3.65 6
样品的pH 12 9 7 4
(1)当pH=4时,溶液中所含的溶质是
CaCl2、HCl
CaCl2、HCl
(写化学式)
(2)求样品中Ca(OH)2的质量分数.

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某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验,对固体产物成分等进行探究。

【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末,实验装置如下图。
【进行实验】该小组按上述实验设计,在一定温度下进行了实验,测得下列数据:
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g(玻璃管的质量为60.0g)
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g(冷却到室温称量)
【分析与讨论】本实验中,玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁,但小华同学提出了质疑,于是大家提出查阅资料。
【查阅资料】①CO还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关;
②CO还原Fe2O3的实验过程中固体产物可能有Fe3O4、FeO、Fe;
③NaOH溶液与石灰水相似,能吸收CO2,但不变浑。

物质性质
四氧化三铁
氧化亚铁
氧化铁
铁粉
颜色
黑色
黑色
红色
黑色
能否被磁铁吸引

不能
不能

 
【实验与猜想】
(1)该小组同学将反应后的黑色固体研磨后,再用磁铁吸引,发现黑色固体粉末全部能被吸引,则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和     
(2)进行猜想:黑色固体粉末可能a.全部为铁、 b.       、c.       
【得出结论】
(3)通过实验中获得的数据进行计算,得出黑色固体粉末为(写名称)       
【反思与评价】
(4)一氧化碳还原氧化铁的实验中,若要得到铁可适当提高反应温度。
(5)实验装置图中采用虚线框内的装置,其作用有       

A.收集CO    B.吸收CO2    C.检验CO2
【实践应用】小明和他的同学想测定某赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。用CO与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应),并将生成的气体用足量的NaOH溶液完全吸收,该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。
(6)上述反应产生CO2的质量为     g;
(7)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。     。(需要有计算过程)

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某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验,对固体产物成分等进行探究。

【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末,实验装置如下图。

【进行实验】该小组按上述实验设计,在一定温度下进行了实验,测得下列数据:

 ①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g(玻璃管的质量为60.0g)

 ②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g(冷却到室温称量)

【分析与讨论】本实验中,玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁,但小华同学提出了质疑,于是大家提出查阅资料。

【查阅资料】①CO还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关;

②CO还原Fe2O3的实验过程中固体产物可能有Fe3O4、FeO、Fe;

③NaOH溶液与石灰水相似,能吸收CO2,但不变浑。

物质性质

四氧化三铁

氧化亚铁

氧化铁

铁粉

颜色

黑色

黑色

红色

黑色

能否被磁铁吸引

不能

不能

 

【实验与猜想】

(1)该小组同学将反应后的黑色固体研磨后,再用磁铁吸引,发现黑色固体粉末全部能被吸引,则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和     

(2)进行猜想:黑色固体粉末可能a.全部为铁、 b.        、c.       

【得出结论】

(3)通过实验中获得的数据进行计算,得出黑色固体粉末为(写名称)       

【反思与评价】

(4)一氧化碳还原氧化铁的实验中,若要得到铁可适当提高反应温度。

(5)实验装置图中采用虚线框内的装置,其作用有       

A.收集CO    B.吸收CO2    C.检验CO2

【实践应用】小明和他的同学想测定某赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。用CO与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应),并将生成的气体用足量的NaOH溶液完全吸收,该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。

(6)上述反应产生CO2的质量为      g;

(7)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。      。(需要有计算过程)

 

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某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验,对固体产物成分等进行探究。

【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末,实验装置如下图。

【进行实验】该小组按上述实验设计,在一定温度下进行了实验,测得下列数据:

 ①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g(玻璃管的质量为60.0g)

 ②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g(冷却到室温称量)

【分析与讨论】本实验中,玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁,但小华同学提出了质疑,于是大家提出查阅资料。

【查阅资料】①CO还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关;

②CO还原Fe2O3的实验过程中固体产物可能有Fe3O4、FeO、Fe;

③NaOH溶液与石灰水相似,能吸收CO2,但不变浑。

物质性质

四氧化三铁

氧化亚铁

氧化铁

铁粉

颜色

黑色

黑色

红色

黑色

能否被磁铁吸引

不能

不能

 

【实验与猜想】

(1)该小组同学将反应后的黑色固体研磨后,再用磁铁吸引,发现黑色固体粉末全部能被吸引,则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和     

(2)进行猜想:黑色固体粉末可能a.全部为铁、 b.        、c.       

【得出结论】

(3)通过实验中获得的数据进行计算,得出黑色固体粉末为(写名称)       

【反思与评价】

(4)一氧化碳还原氧化铁的实验中,若要得到铁可适当提高反应温度。

(5)实验装置图中采用虚线框内的装置,其作用有       

A.收集CO    B.吸收CO2    C.检验CO2

【实践应用】小明和他的同学想测定某赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。用CO与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应),并将生成的气体用足量的NaOH溶液完全吸收,该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。

(6)上述反应产生CO2的质量为      g;

(7)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。      。(需要有计算过程)

 

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