小华同学为了测定某石灰石样品的质量分数.取大理石样品10克.加入到足量的稀盐酸中.测得产生气体的质量是3.3克.求样品中碳酸钙的质量分数? 培粹中学2009-2010-2初三第一次月考——青夏教育精英家教网—

小华同学为了测定某石灰石样品的质量分数.取大理石样品10克.加入到足量的稀盐酸中.测得产生气体的质量是3.3克.求样品中碳酸钙的质量分数? 培粹中学2009-2010-2初三第一次月考【查看更多】

某石灰厂需要测定石灰石样品中CaCO₃的质量分数．小刚设计了图（1）所示装置在完成实验（杂质不与酸反应）：
【设计实验方案】实验装置（如图1），并测定需要的实验数据．

（1）B装置的作用是

干燥二氧化碳

（2）C装置应当选择I、II中的

I

（填“I”或“II”），其作用是

充分吸收二氧化碳

，反应方程式是：

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

【交流与表达】
（3）小华提出，为使测得的结果更准确，可以把A装置改成如图2装置，并在反应前、后用图（2）装置分两次缓慢通入空气．
①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图（2）鼓入空气的作用是

排除空气中二氧化碳的干扰

②在连接装置B、C，反应后，用图（2）鼓入空气的作用是

使生成的二氧化碳能被充分吸收

【反思与评价】
（4）同学们经过讨论，认为本装置可能还会有两个原因会导致测定结果的偏大，这两个原因分别是：

空气中原有二氧化碳，没有除尽

、

氢氧化钠溶液没有完全吸收

．

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某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，发现烧杯底部仍有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究．请你参与讨论并完成实验报告．
[提出问题]针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是

固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体

．
[进行猜想]猜想一：熟石灰样品成分是Ca（OH）₂
猜想二：熟石灰样品成分是CaCO₃
猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是

Ca（OH）₂和CaCO₃

．
[实验与结论]请你通过实验验证你的猜想：

实验步骤	实验现象	实验结论
取小烧杯中的物质进行过滤过滤（填操作名称），得到固体和液体．		猜想三正确
向滤液中加入适量石蕊石蕊溶液；	溶液变蓝
向固体中加入适量稀盐酸．	有气泡产生有气泡产生

[拓展与应用]
（1）小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有

NaOH

（举一例）等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应

密封

保存．
（2）小明想测定样品中Ca（OH）₂的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表．

加入盐酸溶液的质量/g	0	2	3.65	6
样品的pH	12	9	7	4

（1）当pH=4时，溶液中所含的溶质是

CaCl₂、HCl

（写化学式）
（2）求样品中Ca（OH）₂的质量分数．

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某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。

【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图。
【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66．0g（玻璃管的质量为60．0g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65．8g（冷却到室温称量）
【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
【查阅资料】①CO还原Fe₂O₃的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关；
②CO还原Fe₂O₃的实验过程中固体产物可能有Fe₃O₄、FeO、Fe；
③NaOH溶液与石灰水相似，能吸收CO₂，但不变浑。
④

物质性质	四氧化三铁	氧化亚铁	氧化铁	铁粉
颜色	黑色	黑色	红色	黑色
能否被磁铁吸引	能	不能	不能	能

【实验与猜想】
（1）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和     。
（2）进行猜想：黑色固体粉末可能a．全部为铁、 b．       、c．       。
【得出结论】
（3）通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称）       。
【反思与评价】
（4）一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度。
（5）实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有       。

A．收集CO    B．吸收CO₂    C．检验CO₂
【实践应用】小明和他的同学想测定某赤铁矿石中Fe₂O₃的质量分数。用CO与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用足量的NaOH溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。
（6）上述反应产生CO₂的质量为     g；
（7）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。     。（需要有计算过程）

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某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。

【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图。

【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：

①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66．0g（玻璃管的质量为60．0g）

②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65．8g（冷却到室温称量）

【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。

【查阅资料】①CO还原Fe₂O₃的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关；

②CO还原Fe₂O₃的实验过程中固体产物可能有Fe₃O₄、FeO、Fe；

③NaOH溶液与石灰水相似，能吸收CO₂，但不变浑。

④

物质性质	四氧化三铁	氧化亚铁	氧化铁	铁粉
颜色	黑色	黑色	红色	黑色
能否被磁铁吸引	能	不能	不能	能

【实验与猜想】

（1）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和。

（2）进行猜想：黑色固体粉末可能a．全部为铁、 b．、c．。

【得出结论】

（3）通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称）。

【反思与评价】

（4）一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度。

（5）实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有。

A．收集CO B．吸收CO₂ C．检验CO₂

【实践应用】小明和他的同学想测定某赤铁矿石中Fe₂O₃的质量分数。用CO与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用足量的NaOH溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。

（6）上述反应产生CO₂的质量为 g；

（7）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。。（需要有计算过程）

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某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。

【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图。

【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：

①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66．0g（玻璃管的质量为60．0g）

②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65．8g（冷却到室温称量）

【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。

【查阅资料】①CO还原Fe₂O₃的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关；

②CO还原Fe₂O₃的实验过程中固体产物可能有Fe₃O₄、FeO、Fe；

③NaOH溶液与石灰水相似，能吸收CO₂，但不变浑。

④

物质性质	四氧化三铁	氧化亚铁	氧化铁	铁粉
颜色	黑色	黑色	红色	黑色
能否被磁铁吸引	能	不能	不能	能

【实验与猜想】

（1）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和。

（2）进行猜想：黑色固体粉末可能a．全部为铁、 b．、c．。

【得出结论】

（3）通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称）。

【反思与评价】

（4）一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度。

（5）实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有。

A．收集CO B．吸收CO₂ C．检验CO₂

【实践应用】小明和他的同学想测定某赤铁矿石中Fe₂O₃的质量分数。用CO与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用足量的NaOH溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。

（6）上述反应产生CO₂的质量为 g；

（7）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。。（需要有计算过程）

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