浓度为98%.密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸和水按1∶5的体积比配制硫酸溶液.求所得硫酸溶液的溶质的质量分数. 思路解析:设水为5 mL.浓H2SO4为1 mL. 溶质质量=1×1.84×98%≈1.8 g 溶液质量=1×1.84+5×1=6.84 g A%=×100%=26.9% 答案:26.9% 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

实验室用密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸,配制500 g质量分数为20 %的稀硫酸。欲计算所需浓硫酸的体积,你认为下列说法中正确的是(    )

A.还需已知水的密度为1 g·cm-3

B.还需已知20%的稀硫酸的密度为1.14  g·cm-3

C.还需已知密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的溶质质量分数为98%

D.题给条件充分,不需要补充其他数据

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用98%的浓硫酸(密度为1.84  g·cm-3)和水配制100 g 10%的稀硫酸,下列仪器中一般不需要使用的是(    )

A. 10 mL量筒                                 B.托盘天平

C. 100 mL量筒                                D. 250 mL烧杯

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(2分)1 mL 98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm3)跟5 mL水混合,所得稀硫酸溶液溶质的质量分数为______________________.

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1 mL 98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)跟5 mL水混合,所得稀硫酸溶液溶质的质量分数为_______________。

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用质量分数为98%的浓硫酸(密度1.84 g·cm-3)配制560 g质量分数为14%的稀硫酸,正确的是

[  ]

A.配制稀硫酸时,用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯

B.

.配制稀硫酸时,一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量

C.将480 mL水倾倒入盛有80 mL 98%浓硫酸的500 mL量筒中

D.将80 g 98%的浓硫酸沿1000 mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中,并不断搅拌

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同步练习册答案