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    (1)氯化钠.氢氧化钠.碳酸钠 (2)碳酸钠溶液与盐酸反应.生成氯化钠.二氧化碳和水.待不再有气泡产生时.加入氢氧化钙溶液后.出现了白色沉淀.说明稀盐酸不足.碳酸钠有剩余,剩余的碳酸钠溶液与加入的氢氧化钙溶液恰好完全反应.生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀.此时溶液中含有的溶质是氯化钠和氢氧化钠. (3)方法一:取少量上层清液于试管中.向清液中通入二氧化碳气体. 实验现象:有白色沉淀生成. 方法二:取少量上层清液于试管中.向清液中加入碳酸钠溶液. 实验现象:有白色沉淀生成. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    6、下列哪个现象能够证明组成物质的微粒是运动的，运动形式是多样的（　　）

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    下列哪个现象能够证明组成物质的微粒是运动的，运动形式是多样的


    1. A.
      水与酒精混合后体积会变小
    2. B.
      氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水
    3. C.
      空气比冰更容易压缩
    4. D.
      两块表面光滑的铅块压紧后会结合在一起

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    下列哪个现象能够证明组成物质的微粒是运动的，运动形式是多样的（ ）
    A．水与酒精混合后体积会变小
    B．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水
    C．空气比冰更容易压缩
    D．两块表面光滑的铅块压紧后会结合在一起

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    为测定氯化钠和碳酸钠固体混合物中氯化钠的质量分数，有以下两个实验方案：

    (1)方案1：

    请问：①要计算样品中氯化钠的质量分数，实验中必须测量的数据是：碳酸钡的质量和________．

    ②若过滤所得固体未经洗涤即烘干称重，测得样品中氯化钠的质量分数将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

    (2)方案2：通过测定样品和足量硫酸溶液反应产生气体的质量来计算样品中氯化钠的质量分数．若测得各物质质量(g)：样品质量为a，所用硫酸溶液质量为b，完全反应后混合溶液质量为c，则生成气体的质量为________g．(用a、b、c表示)

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    （12分）
    （1）写出下列反应的离子方程式：
    ①用氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板                                         
    ②过量二氧化碳通入澄清石灰水                                          
    ③氯化铝溶液与足量的氨水反应                                           
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①铁与水反应                                                        
    ②氧化铝与氢氧化钠溶液反应                                          
    ③碳酸钠转化为碳酸氢钠的反应                                         

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