已知生石灰与水反应.化学方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2将一块生石灰投入水中所得溶液的溶质为 . 【查看更多】

已知木炭粉和Fe₂O₃反应的化学方程式：2Fe₂O₃+3C

高温

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4Fe+CO₂↑，某同学设计了一个实验，证明氧化铁中含有氧元素，并测定氧化铁中氧元素的质量分数，实验装置如图．
（1）实验前，首先要进行的操作是

先通氮气赶走装置中残余的空气

．
（2）实验中，盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是

澄清石灰水变浑浊

，原因是

反应生成了大量的二氧化碳

．
（3）实验中通入的气体是纯净干燥的N₂，写出不用空气的理由：
①

混有氧气．若碰到可燃性气体会发生爆炸，有危险

；
②

空气中含有很多含氧元素的物质，这样会干扰对氧化铁中氧元素含量的判断

；
也不能用潮湿的氮气，原因是

影响氧化铁中氧元素含量的测定

．
（4）如用3.2g氧化铁与碳充分反应，测得澄清石灰水增重1.32g，则氧化铁中氧元素的质量分数为

30%

．

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已知木炭粉和Fe₂O₃ 反应的化学方程式为：2Fe₂O₃+3C

高温

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4Fe+3CO₂↑或者为：Fe₂O₃+3C

高温

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2Fe+3CO↑
某同学设计一个实验，假定恰好完全反应，测定此反应中的气体生成物，实验装置如图．
（1）实验中通入的气体是纯净干燥的N₂，写出不用空气的主要理由

空气中的氧气、二氧化碳会与木炭反应产生一氧化碳和二氧化碳，将使测定的结果不准确

，实验也不能用潮湿的氮气，原因是

潮湿的氮气中含有水分，水会与木炭反应产生一氧化碳，也将使得测定的结果不准确

．
（2）如用氧化铁与木炭粉的混合物3.8g反应，充分反应后测得固体质量减轻1.56g，则生成的气体为

CO和CO₂的混合气体

．
（3）烧杯内适量澄清石灰水的现象为

澄清石灰水变浑浊

，若氧化铁的质量与本次实验相同，要使澄清石灰水的现象也与本次实验相同，则固体混合物总质量（m）的取值范围应该是

大于3.63g而小于4.2g

．
（4）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃．
①当催化剂中FeO与Fe₂O₃的质量之比为9：20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为

72%

．
②以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：2Fe₂O₃+C

高温

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4FeO十CO₂↑，为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入碳多少克？

6g

．

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已知木炭粉和Fe₂O₃ 反应的化学方程式为：2Fe₂O₃+3C $数学公式$ 4Fe+3CO₂↑或者为：Fe₂O₃+3C $数学公式$ 2Fe+3CO↑
某同学设计一个实验，假定恰好完全反应，测定此反应中的气体生成物，实验装置如图．
（1）实验中通入的气体是纯净干燥的N₂，写出不用空气的主要理由，实验也不能用潮湿的氮气，原因是．
（2）如用氧化铁与木炭粉的混合物3.8g反应，充分反应后测得固体质量减轻1.56g，则生成的气体为．
（3）烧杯内适量澄清石灰水的现象为，若氧化铁的质量与本次实验相同，要使澄清石灰水的现象也与本次实验相同，则固体混合物总质量（m）的取值范围应该是．
（4）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃．
①当催化剂中FeO与Fe₂O₃的质量之比为9：20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为．
②以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：2Fe₂O₃+C $数学公式$ 4FeO十CO₂↑，为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入碳多少克？__．

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已知木炭粉和Fe₂O₃ 反应的化学方程式为：2Fe₂O₃+3C

4Fe+3CO₂↑或者为：Fe₂O₃+3C

2Fe+3CO↑
某同学设计一个实验，假定恰好完全反应，测定此反应中的气体生成物，实验装置如图．
（1）实验中通入的气体是纯净干燥的N₂，写出不用空气的主要理由    ，实验也不能用潮湿的氮气，原因是    ．
（2）如用氧化铁与木炭粉的混合物3.8g反应，充分反应后测得固体质量减轻1.56g，则生成的气体为    ．
（3）烧杯内适量澄清石灰水的现象为    ，若氧化铁的质量与本次实验相同，要使澄清石灰水的现象也与本次实验相同，则固体混合物总质量（m）的取值范围应该是    ．
（4）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃．
①当催化剂中FeO与Fe₂O₃的质量之比为9：20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为    ．
②以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：2Fe₂O₃+C