请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：
【发现问题】：小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；
小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；
小玲发现苹果切开不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好象生了“锈”一般．
【提出问题】：这三种物质“生锈”的原因是什么？
【收集证据】：（1）回忆已有知识：铁生锈的条件是．
（2）查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质．
（3）实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：

实验 装置
实验 现象	铜片不生锈	铜片不生锈	铜片不生锈	铜片生锈且水面 附近锈蚀最严重

由实验可知：铜生锈是铜与水、氧气、等物质共同作用的结果．
【得出结论】：经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与（填物质名称）有关．
【反思与应用】利用所得结论填空：
①请你提出一条延长食品保质期的建议．
（4）再提出问题：“铜绿”受热分解后的产物是什么呢？设计与实验如图：

①对试管内的绿色固体加热，至完全分解．观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色（无水硫酸铜遇水变蓝），C装置中澄清石灰水变浑浊．
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．综上写出铜绿受热分解化学方程式：．
④如果将B、C两装置对调，行吗？为什么？，．

工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na₂CO₃），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH₃、CO₂和H₂O尽可能多地转化成NaHCO₃（固体沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．主要生产流程如下：

（1）NaHCO₃俗称，该物质受热分解成碳酸钠和两种氧化物，写出反应的化学方程式，还可以用来治疗胃酸过多，反应方程式是．
（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是．
（3）写出设备（ II）中发生的复分解反应的方程式．
（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有（填写化学式）．
（5）某兴趣小组取80克石灰石样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不分解），测得反应后剩余固体的质量与时间的关系如下：

反应时间	T0	T1	T2	T3	T4	T5	T6
反应后固体的质量	80	75	70	66	62	58	58

请回答下列问题：
①石灰石完全反应后生成二氧化碳的质量为克．
②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，写出计算过程．

同学们在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．
[提出问题]盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物质？
[查阅资料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si0₂），它具能与CO₂、SO₂相似的化学性质，与氢氧化钠反应产生的硅酸钠（Na₂SiO₃）和水，硅酸钠也是一种白色固体，俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；
（2）硅酸钠和盐酸或硫酸能发生复分解反应，产生的硅酸（H₂SiO₃）是一种白色难溶解于水的固体．
[成分分析]同学们依据所学的化学知识结合从资料中获取的信息，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①小军可能是Na₂CO₃和Na₂SiO₃的混合物；
②小红可能是NaOH、Na₂CO₃和Na₂SiO₃的混合物．
[实验验证]为了验证猜想，小红同学取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH试纸测得溶液的pH大于7，继续向溶液中滴加稀盐酸至过量，发现有气体生成，同时还有白色沉淀出现．由此小红认为自己的猜想成立．
（1）写出下列有关化学反应的化学方程式：
①二氧化硅（Si0₂）和氢氧化钠溶液的反应；
②小红的实验中，白色沉淀形成的化学反应．
[问题解答]
（2）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同．现有①NaOH溶液、②硝酸银溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5种药品可分别保存在下列各试剂瓶中，请把NaOH溶液和硝酸银溶液的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：

A	B	C	D	E
（　　）	（　　）	（　　）	（　　）	（　　）

（3）老师和同学们都认为小红所得结论不正确，为什么？．
[含量测定]在老师的指导下，同学们设计了实验并通过实验证明小军的猜想成立．为进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下2种不同的实验方案：
方案一：气体分析法--取2.5g白色粉末样品，放入锥形瓶（见下图），加入足量的盐酸充分反应，气体最后通入氢氧化钠溶液（假设气体全部被氢氧化钠吸收，忽略系统内空气中CO₂的影响），两次称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶的质量，得前后两次质量差为0.90g．

[实验讨论]
①向锥形瓶加入白色粉末样品前，必须进行的操作是；
②装置E的作用是；
③用B中NaHCO₃饱和溶液除去CO₂中混有的少量HCl气体，B中的NaHCO₃溶液能否换成石灰水？请判断并写出理由．
④老师和同学们都认为：不能根据以上实验数据0.90g计算白色粉末中碳酸钠的质量分数，理由是；
⑤为达到准确测定白色粉末样品中碳酸钠的质量分数的目的，应该加以改进，你认为改进方法是．
方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的样品，按照下图所示的过程进行实验，测定产生的硅酸的质量以推算碳酸钠的质量分数．

（1）“操作1”的名称是_；
（2）确定盐酸是否适量的方法是（说明实验的操作、现象与结论）；
（3）若实验中所取样品的质量为3g，产生硅酸沉淀的质量为0.39g．计算该白色粉末中碳酸钠的质量分数．
[反思评价]导致测定的结果偏大的原因可能是．