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    氢气在常温下化学性质或等条件下能够跟许多物质发生化学反应. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应，那么铜与浓硫酸能否反应呢？
    [猜想与假设]
    猜想①在常温下能反应．
    猜想②
    在常温下不能反应，但在加热条件下能反应
    在常温下不能反应，但在加热条件下能反应
    ．
    猜想③
    在加热条件下也不能反应
    在加热条件下也不能反应
    ．
    [设计方案]
    ①将一小块铜片放入试管中，加入浓硫酸无明显现象
    ②加热该试管，铜片上有气泡产生，并闻到刺激性气味
    ③检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）
    ④立即停止加热
    ⑤将试管的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色
    [结论]
    （1）由以上探究可知：猜想
    ②
    ②
    是正确的．
    （2）经检验产生的气体是SO2，立即停止加热，可将多余的SO2用
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    溶液来吸收，反应方程式是
    SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    ．
    （3）铜与浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4．
    [反思与评价]
    （1）操作⑤中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）
    不能
    不能
    将水倒入剩余的液体里，理由是
    如果浓硫酸有剩余，溶于水放热，比较危险
    如果浓硫酸有剩余，溶于水放热，比较危险
    ．
    （2）探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确？
    不正确
    不正确
    ，理由是
    反应前后元素种类不同（或生成物中不含氢元素）
    反应前后元素种类不同（或生成物中不含氢元素）
    ．请写出正确的铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    ．
    [拓展与应用]
    根据以上探究和已掌握知识，同学们设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
    甲方案：利用废铜屑与浓硫酸在加热条件下反应制取硫酸铜．
    乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸的反应制取硫酸铜．
    请你从安全、节约、环保等方面进行评价较好方案是
    乙方案
    乙方案
    ．
    理由是（答一个即可）
    不产生有害气体二氧化硫
    不产生有害气体二氧化硫
    ．

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    化学小组对金属钠产生了浓厚的兴趣，在老师的帮助下，提出了“金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？”“金属钠是否能在二氧化碳中燃烧？”等问题。请你参与他们的探究，并回答相应的问题：
    查阅资料：①金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。②金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气。③ 碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
    实验探究：
    实验1：探究金属钠是否能置换出硫酸铜溶液中的铜

    实验操作

    实验现象

    结论与解释

    ①用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中

    出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出

    金属钠  ①  （填“能”或“不能”）置换出硫酸铜溶液中的铜

    同上，将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液

    溶液变红

    钠与水反应的化学方程式是  ②   。

    实验2：探究金属钠是否能在二氧化碳中燃烧？

    实验操作

    实验现象

    结论与解释

    将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中

    钠在CO2中继续燃烧，冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．

    产物中一定有  ③  。

    实验3：探究白色物质是什么？

    实验操作

    实验现象

    结论与解释

    ①取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液。

    溶液变成红色

    产物中一定还有 ④  

    ②取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸。

    有气泡冒出

    ③取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液

    无明显现象

    实验反思：
    （1）金属钠保存在煤油中的原因是  ⑤   。

    （2）实验3中③“向滤液中加入过量的氯化钙溶液”的原因是  ⑥    。 钠易与氧气反应变质

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     化学小组对金属钠产生了浓厚的兴趣，在老师的帮助下，提出了“金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？”“金属钠是否能在二氧化碳中燃烧？”等问题。请你参与他们的探究，并回答相应的问题：
    查阅资料：①金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。②金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气。③ 碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
    实验探究：
    实验1：探究金属钠是否能置换出硫酸铜溶液中的铜

    实验操作

    实验现象

    结论与解释

    ①用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中

    出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出

    金属钠  ①  （填“能”或“不能”）置换出硫酸铜溶液中的铜

    同上，将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液

    溶液变红

    钠与水反应的化学方程式是  ②   。

    实验2：探究金属钠是否能在二氧化碳中燃烧？

    实验操作

    实验现象

    结论与解释

    将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中

    钠在CO2中继续燃烧，冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．

    产物中一定有  ③  。

    实验3：探究白色物质是什么？

    实验操作

    实验现象

    结论与解释

    ①取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液。

    溶液变成红色

    产物中一定还有 ④  

    ②取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸。

    有气泡冒出

    ③取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液

    无明显现象

    实验反思：
    （1）金属钠保存在煤油中的原因是  ⑤   。

    （2）实验3中③“向滤液中加入过量的氯化钙溶液”的原因是  ⑥    。 钠易与氧气反应变质

    乙

    用黄沙掩埋

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    化学小组对金属钠产生了浓厚的兴趣，在老师的帮助下，提出了“金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？”“金属钠是否能在二氧化碳中燃烧？”等问题．请你参与他们的探究，并回答相应的问题：

    查阅资料：①金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．②金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．

    实验探究：

    实验1：探究金属钠是否能置换出硫酸铜溶液中的铜

    实验操作

    实验现象

    结论与解释

    ①用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中

    出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出

    金属钠　　（填“能”或“不能”）置换出硫酸铜溶液中的铜

    同上，将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液

    溶液变红

    钠与水反应的化学方程式是　　．

    实验2：探究金属钠是否能在二氧化碳中燃烧？

    实验操作

    实验现象

    结论与解释

    将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中

    钠在CO2中继续燃烧，冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．

    产物中一定有　　．

    实验3：探究白色物质是什么？

    实验操作

    实验现象

    结论与解释

    ①取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液．

    溶液变成红色

    产物中一定还有　　

    ②取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸．

    ③取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液

    无明显现象

    实验反思：

    （1）金属钠保存在煤油中的原因是　　．

    （2）实验3中③“向滤液中加入过量的氯化钙溶液”的原因是　　．

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    化学小组对金属钠产生了浓厚的兴趣，在老师的帮助下，提出了“金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？”“金属钠是否能在二氧化碳中燃烧？”等问题．请你参与他们的探究，并回答相应的问题：
    查阅资料：①金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．②金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
    实验探究：
    实验1：探究金属钠是否能置换出硫酸铜溶液中的铜
    实验操作实验现象结论与解释
    ①用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出金属钠    （填“能”或“不能”）置换出硫酸铜溶液中的铜
    同上，将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液溶液变红钠与水反应的化学方程式是    ．
    实验2：探究金属钠是否能在二氧化碳中燃烧？
    实验操作实验现象结论与解释
    将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中钠在CO2中继续燃烧，冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．产物中一定有    ．
    实验3：探究白色物质是什么？
    实验操作实验现象结论与解释
    ①取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液．溶液变成红色产物中一定还有   
    ②取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸．有气泡冒出
    ③取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液无明显现象
    实验反思：
    （1）金属钠保存在煤油中的原因是    ．
    （2）实验3中③“向滤液中加入过量的氯化钙溶液”的原因是    ．

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