下列反应的离子方程式正确的是                             

A、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂↑

B、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO₄^2－＋Ba^2＋＝BaSO₄↓

C、碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃＋2CH₃COOH＝Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑

D、铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO₃^－＋4H^＋＝Cu^2＋＋NO↑＋2H₂O

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol C1₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是                                                                                               （    ）

       A．x=0．4a，2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-

       B．x=0.6a, 2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

       C．x=a, 2e²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-

       D．x=1．5a，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-

写出下列反应过程的离子方程式：

①在NaOH和NaAlO₂溶液中滴加盐酸至过量

                    、                       、                         

②在NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中滴加盐酸至过量

                    、                       、                        

③在Ba（OH）₂溶液中通入过量、、SO₂____________、___________________________

④在NH₄HCO₃溶液中加入足量Ba（OH）₂溶液_______、_______________

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：

⑴实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的            。

a．H2SO4       b．BaSO4        c．Na2SO4       d．NaOH       e．CH3CH2OH

⑵电解池阳极的电极反应分别是①                   ；

②4OH－ - 4 e－＝ 2H2O ＋ Ｏ2↑。

⑶电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是      。

⑷该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32- - 8e－= 5CO2 + 2H2O。

①正极的电极反应是                    。

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是             。

⑸实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）___________L。

（1）某原子核反应堆由铀棒、镉棒、慢化剂、冷却剂和水泥防护层等组成，关于它们的作用，下列说法中正确的是____（填人正确选项前的字母）．

        A．铀棒是核反应堆的燃料

        B．镉棒是吸收中子的材料

        C．慢化剂（如石墨、重水等）起减慢核反应的作用

        D．冷却剂把反应堆的热量传递出去，同时使反应堆冷却

   （2）两个粒子经相互作用后转化为另外两个粒子的核反应称为二体反应，在二体反应  中，我们可以认为两个粒子组成孤立的系统，反应中遵从动量守恒和能量守恒．用α粒子  轰击氮14的反应就可以看作是一个二体反应。

       （1）写出该反应的核反应方程式

       （2）已知该反应是吸能反应，反应后系统的总动能减小1.20MeV，设反应前氮核是静止的，那么用来轰击氮核的α粒子的动能至少是多大？