在一定温度下，将少量无水硫酸铜加入一定量饱和硫酸铜溶液中，保持温度不变，下列说法正确的是（　　）

11、无水硫酸铜（CuSO₄）是白色粉末，具有很强的吸水性．吸水后白色粉末转化为蓝色晶体-胆矾（CuSO₄?5H₂O）．
（1）露置在空气中的无水硫酸铜吸收水蒸汽得到胆矾，这一变化过程属于变化（填“物理”或“化学”）．
（2）通常状态下，某无色气体可能含有CO₂、CO、H₂中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行，且只考虑初中阶段常见的反应）：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体质量变大；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuSO₄粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．通过以上实验事实可以判定，原混合气体中一定有．
（3）在一定温度下，向一定量的饱和硫酸铜溶液中加入少量无水硫酸铜，一段时间后，观察到白色粉末转变为蓝色晶体，溶液的质量将（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶质质量分数将．
（4）某课外研究小组通过下图所示两种不同的途径制取胆矾晶体．

途径1中铜发生反应的化学方程式为“Cu+2H₂SO₄（浓）?CuSO₄+2H₂O+SO₂↑”；
途径2中铜发生反应的生成物是硫酸铜和水．
请写出途径2中发生反应的化学方程式：．
与途径1相比，排除安全因素，途径2主要具有两项优点：不污染大气和．

溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利．请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题：
（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；
（2）在t₂℃时，A物质与B物质的溶解度都是g．
（3）当A中混有少量B时，可用方法提纯A；
（4）在t₁℃时，将25g物质A加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是；
（5）将 t₁℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t₂℃（溶剂不变），有晶体析出的是．
（6）请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的：
溶液一定是无色的．实例：溶液，不是无色的．
溶液中的溶质一定是固体．实例：可作溶质，但不是固体．

（2012?润州区二模）在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备胆矾（CuSO₄?XH₂O）．
查阅资料：（1）过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水．对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO₂ ）都会促进其分解．
（2）CuSO₄?XH₂O可溶于水，在加热时会生成CuSO₄和H₂O．
I、硫酸铜的制备
方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：
方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：
（1）写出上述方案中的②处铜或铜的化合物有关的化学反应方程式是：．
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案（填1或2）更合理．理由是：．
（3）方案2中，加入H₂O₂后要求温度控制在50℃到60℃加热的可能的原因为．
（4）若上述方案所用的稀硫酸是在实验室中由稀释浓硫酸得到，在稀释浓硫酸时的操作是：
．
（5）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体．晶体采用酒精淋洗的优点是．
II、硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）中结晶水（xH₂O）含量的测定学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）进行热分解，
获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系如图．
（1）在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为色，最终变为黑色；
（2）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为；
（3）根据图中数据，计算CuSO₄?xH₂O中x的值为．（请写出计算过程）
（4）若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出剩余固体的化学式：．
Ⅲ、硫酸铜的应用
波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu₄（OH）₆SO₄，其中铜元素的化合价为．碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO₃?Cu（OH）₂，则Cu₄（OH）₆SO₄可以写成盐和碱的形式为，其杀菌机理可看作是Cu²⁺使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是（填一种有机物名称）．