在金属活动性顺序中，活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．张老师在做钠与硫酸铜溶液反应的演示实验时，观察到的现象是：钠块在液面上很快融成一个银白色小球，并四处游动，溶液中出现蓝色絮状沉淀，小球很快停在絮状沉淀集中处燃烧起来，并伴随有轻微的爆炸声，却始终没有发现在钠表面有红色固体析出．对此，同学们展开了如下探究：

[提出问题]为何钠不能置换出硫酸铜溶液里的铜呢？为何会出现蓝色絮状沉淀？
[猜想假设]查阅资料可知，钠可能先与盐溶液中的水发生反应，然后再与硫酸铜发生反应．
[设计实验]
①先切一小块钠（绿豆大），用刺了小孔的铝箔包好；
②用镊子夹住，放在图中的试管口下（试管已装满水）；
③等试管集满气体时，用大拇指堵住试管口并从溶液中取出，移近酒精灯点燃；
④最后向烧杯中滴加无色的酚酞试液．
[实验现象]反应过程中，有气泡逸出；试管中的气体点燃时能听到轻微的爆鸣声；滴加酚酞溶液后，镕液呈红色．
[实验结论]金属钠与水反应，生成了氢气和氢氧化钠．
[进一步推论]将实验与老师的演示实验相比较，可推理出钠与硫酸铜反应时确实是由钠与水先反应，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜产生了蓝色絮状沉淀．
根据以上实验过程，回答下列问题：
（1）请根据张老师的演示实验现象，归纳金属钠的物理性质______（至少答两点）；
（2）钠粒用刺了小孔的铝箔包好，并用镊子夹住的目的是：______；
（3）金属钠与水反应生成的气体应该是氢气，而不可能是甲烷或者一氧化碳，理由是______；
（4）请写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式：______；
（5）根据实验结论，有同学认为实验步骤③中有不符合安全要求的操作，你能找出来么？______．

金属材料在生活、生产中应用十分广泛．
（1）如图1是金属铜的一个应用实例，利用了金属铜的性．
（2）铝制品在空气中不易锈蚀，原因是铝有“自我保护”作用，产生致密的保护膜，铝在空气中“自我保护”反应的化学方程式为．
（3）铁制品很容易锈蚀．
①某同学设计了如图2所示的装置探究铁锈蚀的条件．a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气．调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞．一段时间后观察．下列推断错误的是．
A．只有a管中的铁钉会锈蚀
B．L端与R端的液面高度仍然保持一致
C．该实验不能说明铁生锈与空气有关
D．该实验说明铁的锈蚀与空气和水有关
②为了防止铁制品生锈，除了保持其清洁干燥或在其表面形成保护膜外，还可以．
（4）若只用一种金属单质，两种盐溶液，来验证锌、铜、银三种金属活动性顺序，则验证过程中所涉及的化学方程式为．用铝丝与硫酸铜溶液反应完成“铜树”实验时，先要除去铝丝表面的氧化膜，常用的物理方法是，若用稀盐酸处理，当看到现象时，表明氧化膜已被破坏．
（5）合成气（CO和H₂）可用于制备被称为21世纪新型燃料的二甲醚（CH₃OCH₃），还可用于冶炼金属，其部分生产过程示意图3如下：
①二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成气（CO和H₂）在一定的条件下制得．反应过程中CO和H₂按分子个数比1：2进行反应，制得二甲醚时，生成的另一种物质是．
②根据示意图中标示的物质，合成气在冶炼铁的生产过程中发生了两个重要的反应，其中不属于置换反应的化学方程式为．