某兴趣小组对一根生锈铁丝进行探究．其成分中含有Fe、Fe₂O₃．
（1）将除锈后光亮的铁丝同时分别放置在下列三种环境中，然后观察、研究．  
A．密封在干燥的空气中   B．放置在潮湿的空气中   C．浸没在煮沸后的蒸馏水中
①铁丝在上述三种环境中放置一段时间后，最有明显铁锈生成的是（填序号）．
②为防止金属锈蚀，请你写出一种防止锈蚀的方法．
（2）兴趣小组的同学称取一根生锈铁丝于一烧杯中，加适量的稀硫酸，恰好完全反应．已知，除了Fe、Fe₂O₃分别能与稀硫酸反应外，还发生反应：Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄
①从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅而不是铝锅．为什么？ 
②该反应过程中，观察到的明显反应现象是（答一条即可）
③向上述盛有反应后溶液的烧杯中滴入200g质量分数为10.4%的氯化钡溶液，恰好完全反应，通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量．（计算结果精确到0.1g）

“化学反应条件的控制是实验的灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验：取两只大试管，分别倒入适量浓度为3%、15%双氧水，再加入等质量的二氧化锰（MnO₂），用排水集气法各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满．
（1）写出上述反应的化学方程式：．
（2）该实验不用排空气法收集气体的原因是．
（3）对于该实验，某同学采用如下操作进行：a、检验装置的气密性；b、待有连续稳定气泡冒出时再排水收集气体；c、将水槽中待收集气体的小试管注满水；d、旋紧连有导气管的单孔橡胶塞；e、向大试管内倒入适量双氧水再加入少量二氧化锰粉末．实验过程中合理的操作顺序是．实验过程中要“待有连续稳定气泡冒出时再排水收集气体”而不是一旦观察到气泡就开始收集的原因是．
（4）根据实验目的和实验现象，你将得出的实验结论是．

某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：

（1）步骤①中玻璃棒的作用是：．
（2）滤渣A的成分（填化学式）是；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、、过滤．
（3）步骤②反应的化学方程式为；加入过量Ca（OH）₂的目的是．

“化学反应条件的控制是实验的灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水（过氧化氢溶液）分解因素”的探究实验．下表是该化学兴趣小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H₂O₂溶液制取150mL氧气所需的时间（秒）

反应条件\浓度	30% H2O2	15% H2O2	10% H2O2	5% H2O2
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
MnO2催化剂、加热	10	25	60	120

请你分析回答：
①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、、等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？．

某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行了以下探究．
【查阅资料】

名称	食用纯碱	食用小苏打
主要成分	Na2CO3	NaHCO3
酸碱性	水溶液显碱性	水溶液显碱性
热稳定性	受热不分解	270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水

【实验探究】
（1）探究两者水溶液酸碱性的差异
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能溶液碱性更强．小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用进行测定．
（2）验证两种粉末的稳定性
在老师的指导下，该小组按图1装置进行实验操作，观察到（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，小试管中发生反应的化学方程式为，装置中棉花的作用是．

（3）测定食用纯碱粉末的纯度取食用纯碱粉末试样，利用图2装置进行实验测定．数据记录如表：

称量项目	称量时间	质量/g
试样		11.0
装置+稀盐酸		160.0
装置+稀盐酸+试样	反应开始后20s	167.0
装置+稀盐酸+试样	反应开始后30s	166.6
装置+稀盐酸+试样	反应开始后90s	166.6

①反应生成二氧化碳的质量为g．
②通过计算确定食用纯碱粉末中碳酸钠的质量分数．（结果保留一位小数）