根据化学方程式的计算 (1) 通过化学方程式进行简单计算的解题步骤.以下题为例: 例:实验室中常用锌和稀盐酸反应制取氢气.实验室需要1 g氢气.需要锌的质量是多少? 解题步骤: ①设未知量 ②写出化学方程式 ③依化学方程式.找出已知量和未知量之间的关系. ④列比例式求解 ⑤写出简明答案 ⑥回顾检查: 主要应检查以下几个方面: a.化学式书写是否正确,b.化学方程式配平是否正确.反应条件.气体.沉淀符号是否有遗漏,c.已知量与未知量关系是否正确,d.解题过程和结果是否正确. (2) 几种常见的计算类型 ①已知反应物的质量.利用化学方程式求生成物的质量. ②根据化学方程式进行含有杂质的物质质量间的计算.不纯物质的质量应转化为纯净物质的质量. 纯净物质的质量=不纯物质的质量×纯净物质的质量分数. ③ 根据化学方程进行含有物质的体积.密度与质量间换算的有关计算. 疑难突破 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

通过海水晾晒可得粗盐和母液,粗盐除NaCl外,还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品,其流程如下图所示:
精英家教网
(1)制得粗盐和精盐的操作都包括蒸发步骤,有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是
 

a.蒸发的目的是得到热饱和溶液b.蒸发的目的是析出晶体
c.应用余热蒸干溶液d.应蒸发至有较多晶体析出时为止
(2)由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O也需要蒸发,根据溶解度曲线,蒸发的目的是
 
.(填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”)
(3)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,其作用是
 
;第②步加试剂的目的是除去粗盐中的
 
(填化学式),第④步加入盐酸的目的是
 

(4)该流程的副产品中,除钙元素能被海洋生物利用外,还需综合利用的物质是
 

(5)MgCl2可电解制Mg,MgO则是重要的耐火材料.
精英家教网
在550℃时,MgCl2?6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水,其中MgO、MgCl2的物质的量之比为3:1,该反应的化学方程式为
 
;若不补充其它原料,还可制得溶质质量分数为
 
%的盐酸.(计算结果精确到0.1)
(6)电解食盐水所得溶液中的溶质主要为氢氧化钠和氯化钠(其它溶质可忽略不计),已测得该溶液的密度为1.2g/mL,为进一步测定其中氢氧化钠的含量,取该溶液样品25mL与10%的稀硫酸反应,当加入49g稀硫酸时恰好完全中和.请根据化学方程式列式计算:
①25mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克?
②该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是多少?

查看答案和解析>>

化学兴趣小组的同学在报纸上看到这样一则新闻报道:《杭州一大货车载电石狂奔燃烧 火龙震撼 仿佛好莱坞大片》某日凌晨2点50分左右,一辆满载20吨电石的挂车,在杭州滨江区江南大道信诚路口燃起熊熊大火,黑烟如蘑菇升空,不时发出“嘭嘭”爆炸声.让电石起火的是雨水,电石遇水燃烧爆炸.而雨一直下,燃烧现场一直无法处理.从火灾发生到初步控制住,一共用掉4吨干粉.电石,学名碳化钙(CaC2),是由生石灰和焦炭在电炉中加热到2000℃生成.电石的化学性质非常活泼,遇水就会发生剧烈化学反应,生成一种可燃气体乙炔和一白色固体物质,并放出大量的热.所以,水不能灭这个火,水在其中的角色是助燃!电石起火在正常情况下,可以用磷酸盐干粉、干黄沙和水泥进行覆盖、隔离扑灭.但因为现场雨下得很大,这三种物质无法完全发挥作用,只能就近让它烧光.
针对以上新闻内容,大家展开了热烈的讨论:
【讨论交流】
(1)关于电石引起的燃烧,需要满足燃烧的三个条件分别为:①需要可燃物②可燃物与氧气接触③
 
.文中画线处灭火方法所对应的原理为:
 

(2)根据元素守恒思想对电石与水反应后生成的白色固体物质进行了三种猜想,猜想A:氧化钙;猜想B:氢氧化钙;猜想C:是碳酸钙,同学们经过分析将猜想排除,并设计了如下实验来验证该固体物质:
方法 现象 结论
往样品中滴加稀盐酸
 
猜想
 
不正确
 
 
猜想B正确
(3)同学们对于可燃气体乙炔很感兴趣,想通过设计实验来得出乙炔的化学式
查阅资料:
已知乙炔是一可燃性气体,由碳氢元素组成,一个乙炔分子中共有四个原子构成.
实验设计:
将一定量的乙炔气体与足量氧气混合在一密闭容器内将其引燃.生成的混合气体缓缓通过以下吸收装置.精英家教网
交流讨论:
由于涉及了两套吸收装置,实验小组的两位同学对于上述实验装置A和装置B的选用发生了争执,你认为应该选择
 

实验测定:
经讨论后,他们选定了实验装置,进行实验. 记录数据于下表中
反应前质量/g 反应后质量/g
装置① 125.3 127.1
装置② 78.2 87.0
Ⅰ.试通过计算,判断乙炔的化学式
 
写出计算过程;
Ⅱ.请写出电石与水反应的化学方程式
 

查看答案和解析>>

化学是一门综合学科,学习过程中既能培养你较强的定性分析能力,又能提升你熟练的定量计算能力.下面设置了两道综合应用题,请你自主选择其中一道题解答(多选不加分).
(1)某同学为探究氢氧化钠溶液的性质,进行如右图实验,将10g质量分数为40%氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中试根据要求,回答下列问题:
①写出观察到的一项实验现象:
气球鼓起
气球鼓起

②滴入氢氧化钠溶液,反应结束后,整个装置的质量与之前相比较
a
a
(填写下列各项的序号).
a.没有变化  b.有变化,后者质量变小
c.有变化,后者质量变大  d.不能确定
③若氢氧化钠溶液完全反应,二氧化碳仍有剩余,试通过计算,求此时所得不饱和溶液中溶质的质量.
(2)某校学习小组的同学要配制氯化钙溶液,药品柜中可供选择的药品有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙三种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸.同学们交流讨论后,选择了一种固体药品并称取该固体15.4g加入烧杯中,再向其中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,反应后溶液质量为111g.请根据题目中数据的变化分析回答下列问题:
①同学们选择的固体药品是
碳酸钙
碳酸钙

②该实验过程看到的一项明显现象是
产生气泡
产生气泡

③请写出题中发生反应的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

④所配制氯化钙溶液的溶质质量分数为多少?(写出解题过程)

查看答案和解析>>

化学兴趣小组根据铝土矿与一氧化碳能在高温条件反应的原理,用于测定某些铝土矿样品中三氧化二铝的质量分数,小组同学取该铝土矿样品10.425g,与足量的一氧化碳充分反应,得到含杂质4%的金属铝5.625g.(假设铝土矿中的杂质不参加反应)
(1)请完成三氧化二铝与一氧化碳反应的化学方程式:
3CO+Al2O3
 高温 
.
 
2Al+3CO2
3CO+Al2O3
 高温 
.
 
2Al+3CO2

(2)通过计算求出该铝土矿样品中三氧化二铝的质量分数.

查看答案和解析>>

通过学习,同学们已经知道,碱是一类物质的总称.
(1)氢氧化钠和氢氧化钾(化学式KOH)的性质很相似.如:a、纯净的氢氧化钾是白色固体;b、它极易溶解于水;c、氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解;d、氢氧化钾能吸收空气中的二氧化碳;e、氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜.根据上面短文的内容,运用你学过的有关知识填空:
①从上面的短文中得知,氢氧化钾的物理性质为(填符号)
abc
abc

②写出上面短文中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的反应的化学方程式.
2KOH+CO2═K2CO3+H2O
2KOH+CO2═K2CO3+H2O
2KOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+K2SO4
2KOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+K2SO4

③根据氢氧化钾的性质,你认为氢氧化钾固体的保存方法应是
密封保存
密封保存

(2)小刚走进化学实验室,发现了一瓶敞口放置的固体氢氧化钠,他猜测药品已部分变质为碳酸钠了.
①请你和小刚一起分别选用酸、碱、盐三种不同类别的物质做试剂,检验氢氧化钠已变质
稀盐酸
稀盐酸
氢氧化钙
氢氧化钙
氯化钙
氯化钙

②选上述任一试剂检验,简述实验步骤、现象及结论.
(3)碱和酸会发生中和反应.
①请举一例中和反应在日常生活中的具体应用
用胃舒平治疗胃酸过多
用胃舒平治疗胃酸过多

②某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量,取水样于烧杯中,加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应(废水中其他成分不与氢氧化钠反应).请计算:水样中硫酸的质量为多少?

查看答案和解析>>


同步练习册答案