冰箱除味剂是利用活性炭制成的。某化学兴趣小组用冰箱除味剂进行了相关探究。
探究一：除味剂的还原性
（1）除味剂与氧化铜粉末反应。实验前，小组同学将除味剂研磨成粉末的目的是_______
__________________________________________________________________。
（2）稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。小组同学
将下图的乙装置替代甲装置，将试管直立起来，并在酒精灯上加上网罩。实验时，将反应
混合物夯实于试管底部，调节酒精灯使外焰完全包围试管的下部。其目的是________
_____________________________________________。

（3）他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄
清的石灰水刚出现浑浊时，________（填“能”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始
反应，其原因是________________________________________________。
（4）待反应结束，先将导管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，熄灭酒精灯，自然冷却。
若不关闭止水夹，可能出现的问题是________________________________。
探究二：除味剂的吸附效果
小组同学认为除味剂的质量会影响吸附效果，设计了如下的实验，相关数据如下表。

（1）某校研究性学习小组欲配制1000g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液．需氢氧化钠固体________g，水________mL（水的密度是1g/cm³）；称量氢氧化钠时________（填“能”或“不能”）放在纸上称量．
（2）甲乙丙丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了．
【猜想】：
甲：可能是酚酞变质的缘故；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故；
丁：可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关．
【理论分析】：
①甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是________．
②乙同学的猜想也不正确，理由是________．
【实验设计】：
③为证实丙同学的猜想，还需作如下实验，请完成下表．

实验步骤	设计这一步骤的目的
1．用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液．
2．在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油．

④通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色又消失．因此酚酞红色褪去与氧气无关．若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：
实验方法：观察到的现象和结论；
（3）质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明
________．
方案二：将滴有酚酞试液的质量分数大的氢氧化钠溶液加水稀释观察到的现象和结论：________．
（4）（8分）该校研究性学习小组向上述所配制的15%的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知所用的NaOH固体已变质．写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式________；所以氢氧化钠应该________保存．（2分）
【提出问题】：所用的NaOH变质程度怎样？
【设计方案】：先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO₂的质量计算出Na₂CO₃的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．
【进行实验】：实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如下图所示．
【数据处理】：写出以下计算过程：
（5）该样品中NaOH的质量分数为多少？

【反思与交流】：①从图中0～A点说明：在NaOH 与Na₂CO₃的混合溶液中，加入稀硫酸，首先反应的物质是________；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗稀硫酸的量________（填“相等”或“大于”或“小于”．（2分）