16.化学中常用化学式表示物质及其组成.如用H2O表示水.其中“2 表示一个水分子内含氢原子的个数.1985年.科学家们发现了一种新物质.其化学式为 C60.则下列说法不正确的是 ( ) A它的一个分子内含有60个碳原子 B它是一种新型的化合物 C它是一种单质 D保持该物质化学性质的最小粒子是C60分子 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

化学中常用化学式来表示物质及组成,如用H2O表示水,其中“2”表示一个水分子内含氢原子的个数。1985年,科学家们发现了一种新物质,该物质中有一种由多个五边形和六边形组成的形似足球的笼状分子,称为“足球烯”(如图),其化学式为C60(C表示碳元素),则下列说法不正确的是
[     ]
A.它的一个分子内含有60个碳原子
B.保持该物质化学性质的最小粒子是碳原子
C.它是一种新型的化合物
D.它是一种单质

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化学中常用化学式来表示物质及组成,如用H2O表示水,其中“2”表示一个水分子内含氢原子的个数.1985年,科学家们发现了一种新物质,其化学式为C60(C表示碳元素).则下列说法不正确的是

[  ]

A.它的一个分子内含有60个碳原子

B.它是一种新型的化合物

C.它是一种单质

D.保持该物质化学性质的最小粒子是C60分子

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如图表示某些物质间转化关系.G为常见金属,E为红棕色固体;C、F是由相同元素组成的无色气体,且C有毒;D、H为无色气体单质,I为有机物.已知碳及某些有机物在高温下能与水蒸气反应产生水煤气(主要成分为CO和H2)请回答下列问题:
(1)生活中为防止反应④的发生,可采取的措施是
刷漆
刷漆
(写一点即可);
(2)自然界中普遍存在反应⑤,其名称为;
光合作用
光合作用

(3)若物质A的相对分子质量为16,反应①的化学方程式:
CH4+H2O
 高温 
.
 
CO+3H2
CH4+H2O
 高温 
.
 
CO+3H2
,反应②的化学方程式:
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
.若物质A为单质,反应①的反应类型属于
置换反应
置换反应
反应.

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某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
[查阅资料]
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质.
②生产原理反应(2):NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,分离得晶体A,并使其充分受热,可分解制得纯碱及两种常见的氧化物.
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl数学公式 NH3↑+HCl↑.
④部分生产流程如图所示:
[问题讨论]
(1)①溶液A中的溶质有NaCl和______、______,②操作Ⅱ的名称为______.
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的______.
④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式______.
(2)上述生产流程中可循环使用的是______(填序号).
A.CO2    B.NH3    C.HCl     D.NaOH
[组成探究一](3)①晶体A受热分解的化学方程式为______.
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A,请完成下表:
选择的装置实验现象实验结论
____________样品不含晶体A

[组成探究二](4)取纯碱样品加水溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.产生沉淀的方程式为______,由此确定纯碱样品含有杂质NaCl.

[组成探究三](5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验:
①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是______,然后观察现象判断.
A.静置混合物X,向上层清液中再滴少许氯化钡溶液 B.向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
②判断滤渣是否洗涤干净,可以采取向最后的洗出液中滴加______,然后观察现象判断.
A.氯化钡溶液    B.稀硫酸   C.碳酸钠溶液  D.稀盐酸
③根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数为______(写出计算过程.4分)
[Mr(BaCl2)=208 Mr(Na2CO3)=106 Mr(BaCO3)=197Mr(NaCl)=58.5].

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某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究。

【查阅资料】

①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质。

②生产原理反应⑵:NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl,分离得晶体A,并使其充分受热,可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。

③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl   NH3↑+HCl↑。

④部分生产流程如下图所示:


【问题讨论】

(1)①溶液A中的溶质有NaCl和           ,②操作Ⅱ的名称为     

  ③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的         

  ④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式                     

(2)上述生产流程中可循环使用的是      (填序号)。

A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH        

【组成探究一】(3)①晶体A受热分解的化学方程式为

②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A,请完成下表:

【组成探究二】(4)取纯碱样品加水溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。产生沉淀的方程式为   ,由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。

选择的装置

实验现象

实验结论

样品不含晶体A

【组成探究三】(5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验:

①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是   ,然后观察现象判断。

 A.静置混合物X,向上层清液中再滴少许氯化钡溶液  B.向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液

②判断滤渣是否洗涤干净,可以采取向最后的洗出液中滴加  ,然后观察现象判断。

     A.氯化钡溶液       B.稀硫酸      C.碳酸钠溶液    D.稀盐酸

③根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数为  (写出计算过程。4分)

[Mr(BaCl2)=208  Mr(Na2CO3)=106  Mr(BaCO3)=197  Mr(NaCl)=58.5]    

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同步练习册答案