题目列表(包括答案和解析)
化学中常用化学式来表示物质及组成,如用H2O表示水,其中“2”表示一个水分子内含氢原子的个数.1985年,科学家们发现了一种新物质,其化学式为C60(C表示碳元素).则下列说法不正确的是
[ ]
A.它的一个分子内含有60个碳原子
B.它是一种新型的化合物
C.它是一种单质
D.保持该物质化学性质的最小粒子是C60分子
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选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
______ | ______ | 样品不含晶体A |
某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究。
【查阅资料】
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质。
②生产原理反应⑵:NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl,分离得晶体A,并使其充分受热,可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。
④部分生产流程如下图所示:
(1)①溶液A中的溶质有NaCl和 、 ,②操作Ⅱ的名称为 。
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的 。
④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式 。
(2)上述生产流程中可循环使用的是 (填序号)。
A.CO2 B.NH3 C.HCl D.NaOH
【组成探究一】(3)①晶体A受热分解的化学方程式为 。
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A,请完成下表:
【组成探究二】(4)取纯碱样品加水溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。产生沉淀的方程式为 ,由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。
选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
样品不含晶体A |
【组成探究三】(5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验:
①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是 ,然后观察现象判断。
A.静置混合物X,向上层清液中再滴少许氯化钡溶液 B.向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
②判断滤渣是否洗涤干净,可以采取向最后的洗出液中滴加 ,然后观察现象判断。
A.氯化钡溶液 B.稀硫酸 C.碳酸钠溶液 D.稀盐酸
③根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数为 (写出计算过程。4分)
[Mr(BaCl2)=208 Mr(Na2CO3)=106 Mr(BaCO3)=197 Mr(NaCl)=58.5]
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