某班级的几个兴趣小组用如下图中学化学实验常见的实验装置探究氧气的实验室制法

（1）请写出有标号仪器的名称：①；②．
（2）甲小组用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取较纯净的氧气，发生装置和收集装置是，其化学方程式是．收集氧气也可用F装置，气体应从（填“a”或“b”）端管口通入．
（3）乙小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应的化学方程式是，二氧化锰在其中起作用，化学反应前后，二氧化锰的和不变．为了测定一定质量的氯酸钾产生氧气的量，乙小组还进行了如下实验研究：
【实验过程】：称取-定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物16.0g，放入大试管中加热至质量不再变化为止，称得固体质量为11.2g．
【数据处理】：①根据质量守恒定律，计算得到氧气的质量为g．②列式计算混合物中氯酸钾的质量．
【反思应用】：下列图象能正确表示上述实验过程的是．

（4）丙小组用高锰酸钾制取氧气，他们称取一定质量的高锰酸钾固体放入A装置中，指出A装置的不足之处是，将装置改进后，将温度控制在250℃加热制取O₂．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O₂大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想Ⅰ：反应生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想Ⅱ：反应生成的K₂MnO₄分解放出O₂；
猜想Ⅲ：反应生成的K₂MnO₄和MnO₂分解放出O₂．
【实验验证】：同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变，则猜想错误；
第二组同学取K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是．
【拓展延伸】：实验发现，用氯酸钾固体加热制取氧气的反应速率很慢，但如果将高锰酸钾固体与氯酸钾固体混合加热，则氯酸钾的分解速率大大加快，请说明高锰酸钾在氯酸钾的分解反应中是否作催化剂，为什么？．

实验室常用下列装置来制取氧气：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a、b．
（2）用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是（填序号），其中二氧化锰起作用．发生反应的化学方程式为．
（3）用E装置收集氧气的依据是，检验氧气是否集满的方法是
（4）．如图F是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置．
当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从（填“a”或“b”，下同）处导管通入．若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从处导管进入．
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH₃极易溶于水．制取并收集NH₃，应该从上图中选择的是和（填序号）．
（6），某同学在用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气时，反应前称的混合物的质量是197g，反应停止后，称得剩余固体质量是
149g，试计算混合物中二氧化锰的质量为多少？

（2004?宣武区二模）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表：

	甲	乙	丙	丁
所取固体样品质量	25	25	20	20
加入硫酸溶液质量	50	100	100	120
反应剩余固体质量	21	17	12	12

分析数据解答：
（1）四位同学中，哪些同学所取的硫酸溶液质量不足
（2）计算混合物中氧化铜的质量分数
（3）计算硫酸溶液中溶质的质量分数．