已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5％以上。请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在。

资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气

（2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑)，铁和铜不与氢氧化钠溶液反应。

可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H溶液、氨水。

请你参与并完成以下实验探究过程：

Ⅰ、提出假设　　  假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe。

 　　　　　　　　 假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有               _________。

 　　　　　　　　 假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu。

Ⅱ、设计并实施实验方案

(1)基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用                              ____________                                               。

(2)基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是                             

         _____________，反应的化学方程式为                                      ___________。

(3)基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象。

Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况。

（1）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6 g的金属粉末中加入100 g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气，则下列说法正确的是  (  　   )       

A．当粉末为Al 、Fe时，a可能为0.2 g

B．当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al₂(SO₄)₃和CuSO₄

C．当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50％

D．当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8％

（2）若5.6 g粉末为铝和铜，加入97.6 g足量的稀硫酸，完全反应生成氢气0.3 g，求所得Al₂(SO₄)₃溶液质量分数（Al₂(SO₄)₃相对分子质量为342，要求有计算过程。

CO₂和O₂是自然界中生命活动不可缺少的两种气体，下列说法正确的是 (        )　

A.都含有氧分子　    B.都能供动物呼吸  

C.都不溶于水        D.都能用向上排空气法收集

下列说法正确的是(　 )

A.水蒸发过程中，水分子、氢原子和氧原子都没变，是物理变化，而电解水的过程中水分子、氢原子和氧原子都发生了改变，属于化学变化

B.一切物质都由分子构成，分子又由原子构成，所以分子比原子大

C.气球易被压缩是因为分子间有间隔

D.双氧水(H₂O₂)和水(H₂O)都是由氢元素和氧元素组成的，所以它们的化学性质相同

下列说法正确的是

 　 A．蒸发时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀 

B．滤液仍然浑浊一定是滤纸破损的缘故

 　 C．连接胶皮管与玻璃管时用力直接插入即可

D．用托盘天平称量12.25g食盐固体