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    根据质量守恒定律.6 g镁和8 g氧气充分反应.可生成14 g氧化镁.这种说法正确吗?为什么?如不正确.请加以改正. 解答:在化学反应中.各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的.因此.质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和 就不是任意比例的反应物的质量的简单加和.而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和.所以本题简单地用:6 g+ 8 g=14 g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量.是错误的. 可以用以下方法求出氧化镁的质量: 解:2Mg+O22MgO 2×2432 68 由于.所以氧气过量. 设6 g镁能与氧气反应的质量为x. 2Mg+O22MgO 48 32 6 g x .x=4 g 生成氧化镁的质量:6 g + 4 g=10 g. 所以上述说法可以这样改正: 根据质量守恒定律.6 g镁和4 g氧气恰好完全反应后.可以生成10 g氧化镁. 【查看更多】

     

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    根据质量守恒定律，6 g镁和8 g氧气充分反应，可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请加以改正。

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    根据质量守恒定律，6 g镁和8 g氧气充分反应，可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请利用化学方程式的简单计算以及必要的文字说明加以改正。

     

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