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    题目列表(包括答案和解析)

    17、下表是元素周期表的一部分：
    族
    周期    		 IA   0
    一 1 H
    1.008    		 ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He
    4.003
    二 3 Li
    6.941    		 4 Be
    9.012    		 5 B
    10.8l    		 6 C
    12.01    		 7 N
    14.0l    		 8 O
    16.00    		 9 F
    19.00    		 10 Ne
    20.18
    三 11 Na
    22.99    		 12 Mg
    24.31    		 13 Al
    26.98    		 14 Si
    28.09    		 15 P
    30.97    		 16 S
    32.06    		 17 Cl
    35.45    		 18 Ar
    39.95
    （1）12号元素的元素符号为
    Mg
    ；Be元素的相对原子质量为
    9.012
    ．
    （2）相对原子质量为22.99的元素属
    金属
    （填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质
    稳定
    ；F元素最外层电子数为
    7
    ．
    （3）表中不同种元素最本质的区别是
    A
    （填字母）．
    A．质子数不同B．相对原子质量不同C．中子数不同
    （4）为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第
    三
    周期．

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    21、下表是元素周期表的一部分：
    族
    周期    		 IA   0
    一 1 H
    1.008    		 ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He
    4.003
    二 3 Li
    6.941    		 4 Be
    9.012    		 5 B
    10.8l    		 6 C
    12.01    		 7 N
    14.0l    		 8 O
    16.00    		 9 F
    19.00    		 10 Ne
    20.18
    三 11 Na
    22.99    		 12 Mg
    24.31    		 13 Al
    26.98    		 14 Si
    28.09    		 15 P
    30.97    		 16 S
    32.06    		 17 Cl
    35.45    		 18 Ar
    39.95
    （1）13号元素的元素符号为
    Al
    ；相对原子质量为28.09的元素属
    非金属
    （填“金属”或“非金属”）．
    （2）表中第11号元素和第17号元素位于同一周期的原因是由于
    C
    （填序号）；
    A．质子数相同                     B．中子数相同
    C．原子的电子层数相同             D．最外层电子数相同
    （3）图1为某元素的原子结构示意图，X=
    12
    ，该元素在化合物中显示的化合价为
    +2
    价；
    （4）当Y值不同时，图2所示的微粒结构示意图可表示不同的粒子．写出符合该示意图表示的一种阴离子的化学符号
    S2-或Cl-（或P3-）
    ．

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    22、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：
    族
    周期
         		 IA [来源：学科网ZXXK] 0
    1[来源：学科网][来源：Zxxk．Com] 1  H[来源：Z_xx_k．Com]
    氢
    1.008    		 2  He
    氦
    4.003
    IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
    2 3  Li
    锂
    6.941    		 4  Be
    铍
    9.012    		 5  B
    硼
    10.81    		 6  C
    碳
    12.01    		 7  N
    氮
    14.01    		 8  O
    氧
    16.00    		 9  F
    氟
    19.00    		 10  Ne
    氖
    20.18
    3 11  Na
    钠
    22.99    		 12 Mg
    镁
    24.31    		 13  Al
    铝
    26.98    		 14  Si
    硅
    28.09    		 15  P
    磷
    30.97    		 16  S
    硫
    32.06    		 17  Cl
    氯
    35.45    		 18  Ar
    氩
    39.95

    （1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为
    26.98
    ．
    （2）表中不同种元素最本质的区别是
    B
      （填序号）：
    A．相对原子质量不同    B．质子数不同    C．中子数不同
    （3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：
    AB
    （填字母序号）、…
    A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
    B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
    C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
    （4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如右图，该原子在化学反应中易
    失去
    （填“得到”或“失去”）电子．说明元素的化学性质与原子的
    最外层电子数
    关系密切．

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    18、请根据元素周期表的部分信息，回答下列问题：
    1   H
    氢    		 2   He
    氦
    3  Li
    锂    		 4  Be
    铍    		 5   B
    硼    		 6   C
    碳    		 7   N
    氮    		 8   O
    氧    		 9   F
    氟    		 10  Ne
    氖
    1l  Na
    钠    		 12  Mg
    镁    		 13  A1
    铝    		 14  Si
    硅    		 15  P
    磷    		 16  S
    硫    		 17  C1
    氯    		 18  Ar
    氩
    ① ② … ③
    （1）带2个单位正电荷且质子数为12的离子
    Mg2+
    （用符号表示）；空气中含量最多的元素
    N
    （用符号表示）；该元素原子的质子数是
    7
    ．
    （2）请预测质子数为19的元素在表中的位置是
    ①
    （填“①”、“②”或“③”）
    它与质子数为8的元素形成化合物的化学式是
    K2O
    ．

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    22、我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律．表1列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价，请你阅读后回答下列问题：
    1 H
    +1    		   2 He
    0
    3 Li
    +1    		 4 Be
    +2    		 5 B
    +3    		 6 C
    +4-4    		 7 N
    +5-3    		 8 O
    -2    		 9 F
    -1    		 10 Ne
    0
    11 Na
    +1    		 12 Mg
    +2    		 13 Al
    +3    		 14 Si
    +4-4    		 15 P
         		 16 S
    +6-2    		 17 Cl
    +7-1    		 18 Ar
    0
    （1）15号元素属于
    非金属
    （填“金属”或“非金属”），推测该元素的最低负化合价为
    -3
    ，最高正化合价的氧化物的化学式为
    P2O5
    ．
    （2）表中不同元素间最本质的区别是
    质子数不同
    ．
    （3）表中第三横行开头元素和靠近尾部元素的原子结构示意图分别为和，它们的单质易发生如图所示的变化

    根据以上的信息，可以得出的结论：
    在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层的电子，非金属元素的原子比较容易得到电子，得到最外层电子数目为8的稳定结构
    ．

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