题目列表(包括答案和解析)
某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，应逐渐减慢甚至停止．| 试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 硫酸浓度（%） | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
| 气体体积（ mL） | 35 | 47 | 55 | 51 | 42 |
| 试管编号 | A | B | C | D | E |
| 温度 （℃） | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 现象和比较 | 有少量气泡 | 气泡比A号试管多 | 气泡明显比B试管多 | 大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似 | 反应激烈，迅速产生大量气体 |
| 装置A | 装置B | |
| 长玻璃导管中现象 | 红墨水在长玻璃管中上升较快 红墨水在长玻璃管中上升较快 |
红墨水在长玻璃管中上升较慢 红墨水在长玻璃管中上升较慢 |
（7分）化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题：
（1）A是实验室制备气体的发生于收集装置。用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，原因是 ，选择收集装置的依据是 ；
（2）B实验中设计合理的是 （填“①”或“②”），另一装置设计中存在的问题
是 ；
（3）C是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有误差。实验时选择量筒规格应
为 （填“50mL”或“100mL”），称量时砝码与药品放反了（1g以下为游码），所得溶液的质量分数 15%（填“小于”、“等于”或“大于”）。
| 1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解； 2、过碳酸钠分解的化学方程式为2（2 Na2CO3?3 H2O2 ）=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑ 3、H2O2分解放出热量，Na2CO3受热不分解；Ⅰ、制备研究：如图1是制备过碳酸钠的工艺流程．  请回答问题： （1）反应器中发生反应的化学方程式为 2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2 2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2 ；（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是 防止过碳酸钠分解，影响产量和产率 防止过碳酸钠分解，影响产量和产率 ；（3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为 过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体 过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体 ．（4）操作A的名称是 过滤 过滤 ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒 玻璃棒 和漏斗 漏斗 ；（5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用 B B ．A．蒸馏水 B．无水酒精 C．饱和碳酸钠溶液 D．饱和NaCl溶液 （6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是 NaCl NaCl 和Na2CO3（或H2O2） Na2CO3（或H2O2） ；Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的质量分数． 小组同学设计了如图2所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验． [实验步骤]：① 检查气密性 检查气密性 ；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中不再产生气体 不再产生气体 时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算．[实验分析及数据处理]： （7）完善实验步骤的相关内容：① 检查气密性 检查气密性 、④不再产生气体 不再产生气体 ；（8）实验中，水的作用是 溶解过碳酸钠，利于其分解 溶解过碳酸钠，利于其分解 ；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是MnO2（或CuO） MnO2（或CuO） （填化学式）；（9）实验中， A A ，则开始收集气体；A．刚开始出现气泡时 B．当气泡均匀连续出现时 C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时 （10）若量筒中收集到气体的体积是224mL（通常情况下，氧气的密度近似为1.43g?L-1．），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数[Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314、Mr（O2）=32] 95% 95% ；[实验反思]： （11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是 滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O2体积偏大 滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O2体积偏大 ；（12）量筒中长导管的作用是 起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸） 起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸） ；（13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大．这种说法是否正确，如不正确，请说明理由． 不正确，装置中原有空气和生成的O2等体积代换 不正确，装置中原有空气和生成的O2等体积代换 ；（14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定．方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g．则样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数为 93.6% 93.6% ．（15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数？ 想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO2的体积或质量，进而进行计算（或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定 想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO2的体积或质量，进而进行计算（或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定 ．（只需给出简要的方案）
甲、乙、丙三同学在学完了第二单元后，对测定空气中氧气含量的实验非常感兴趣，想探究能否用其它物质来代替红磷完成该实验．他们选取了以下几种物质：铁丝、硫粉、木炭、镁条（镁是一种金属）．凭已有知识他们进行了讨论：  （1）甲同学首先认为不能用铁丝代替红磷．他的理由是 铁丝在空气中不能燃烧 铁丝在空气中不能燃烧 ．（2）乙同学认为也不能用硫粉、木炭代替红磷．他的理由是 产生的气体占据了消耗掉的氧气的空间，压强不变 产生的气体占据了消耗掉的氧气的空间，压强不变 ．（3）丙同学在认真思考乙同学的理由后认为：如果要用木炭来代替红磷而且实验要获得成功必须作一点小小的改进，他预先在集气瓶中装了一种物质，结果他实验成功了，你认为他预先在集气瓶中装的物质是 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 ．（4）对于镁条三同学凭已有的知识无法判断，他们于是进行了如下的探究： 他们用如图2所示装置和光亮镁条进行实验，将镁条点燃后迅速放入瓶中燃烧，观察到镁条发出耀眼的白光，有白色粉末状物质产生，冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%（实验过程中所有操作都是正确的） 冷却后水能进入集气瓶中的原因是 消耗了瓶内的气体，使压强变小，外界大气压将水压入瓶中 消耗了瓶内的气体，使压强变小，外界大气压将水压入瓶中 为了让实验取得成功，该同学进行实验时的第一步是检查装置的气密性 检查装置的气密性 ．在进行实验时，为了使镁条变得光亮他应进行的操作是用砂纸打磨 用砂纸打磨 ．（5）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多超过其容积的五分之一，现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．问题：氮气为什么减少呢？假设一：氮气与瓶内其它物质反应而减少．假设二： 氮气与镁条反应而减少 氮气与镁条反应而减少 ． 通过以上实验你认为能否用镁条代替红磷测定空气中氧气含量（填：“能”或“不能”）不能 不能 （6）已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用如图3装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小于
气密性不好 气密性不好 ，红磷量不足． 红磷量不足． （7）关闭止水夹a、b、c，使过量的红磷和木炭分别在盛有空气的等容积的甲、乙两瓶中同时燃烧，如图所示，试回答： ①燃烧停止并冷却，若打开止水夹a、c后观察到的现象是 水进入左瓶中 水进入左瓶中 ；②若打开止水夹b、c后观察到的现象是 水不会进入右瓶中 水不会进入右瓶中 ；③若打开止水夹a、b、c后观察到的现象是 水进入两个集气瓶中 水进入两个集气瓶中 ，原因是气体总体积减小，压强变小 气体总体积减小，压强变小 ．同步练习册答案 湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区 违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com版权声明：本站所有文章，图片来源于网络，著作权及版权归原作者所有，转载无意侵犯版权，如有侵权，请作者速来函告知，我们将尽快处理，联系qq：3310059649。 ICP备案序号: 沪ICP备07509807号-10 鄂公网安备42018502000812号 |