原创工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇.反应方程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H (1)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K). 温度 ——青夏教育精英家教网—

原创工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇.反应方程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H (1)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K). 温度 250°C 300°C 350°C K 2．041 0．270 0．012 ①由表中数据判断△H 0(填“> .“= 或“<“) ②某温度下.将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中.充分反应后.达到平衡时测得 c(CO)=0.2mol/L.则CO的转化率为 .此时的温度为 . (2)在100℃ 压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇.达平衡时CO的转化率为50%.则100℃该反应的的平衡常数K= (用含a.V的代数式表示并化简至最简单的形式).此时保持温度容积不变.再向容器中充入a mol CH3OH(g).平衡 (向正反应方向.向逆反应方向)移动.再次达到新平衡时.CO的体积分数 . (3)要提高CO的转化率.可以采取的措施是 . A．升温 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度 D．恒容充入H2 E．恒压充入惰性气体 F．分离出甲醇 (4)判断反应达到平衡状态的依据是 . A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的相对平均分子质量不变 D．CH3OH.CO.H2的浓度都不再发生变化 (5)300°C.在容积相同的3个密闭容器中.按不同方式投入反应物.保持恒温.恒容.测得反应达到平衡的有关数据如下: 容器甲乙丙反应物投入量 1molCO.2moL H2 1molCH3OH 2molCH3OH 平衡时的数据 CH3OH浓度 c1 c2 c3 反应的能量变化 akJ bkJ ckJ 体系压强(Pa) p1 p2 p3 反应物转化率 α1 α2 α3 请选择正确的序号填空 ① c1.c2.c3的关系表达正确的为 A c3>2c1 B c1<c3<2c1 C c1=c2 ② a.b.c的关系表达正确的为 A c<2|△H| B a+b=|△H| C c=2b ③ p1.p2.p3的关系不正确的为 A p1=p2 B p2<p3<2p2 C p3>2p2 ④ a1.a2.a3的关系表达不正确的为 A a1=a2 B a3< a2 C a1+a2=1 2010-2011学年度第二学期期末【查看更多】

原创工业上一般在恒容密闭容器中用H₂和CO生产燃料甲醇，反应方程式为
CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250°C	300°C	350°C
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断△H

＜

0（填“＞”、“=”或“＜“）
②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为

80%

，此时的温度为

250°C

．
（2）在100℃压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的平衡常数K=

V2

a2

V2

a2

（用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式）．此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡

向逆反应方向

（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数

减小

．（减小、增大、不变）
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是

DF

．
A．升温 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度
D．恒容充入H₂E．恒压充入惰性气体 F．分离出甲醇
（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）

CD

．
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1molCO、2moL H₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡时的数据	CH₃OH浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	反应的能量变化	akJ	bkJ	ckJ
	体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
	反应物转化率	α₁	α₂	α₃

请选择正确的序号填空（不定项选择）
①c₁、c₂、c₃的关系表达正确的为

AC

A c₃＞2c₁ B c₁＜c₃＜2c₁ C c₁=c₂
②a、b、c的关系表达正确的为

AB

A c＜2|△H|B a+b=|△H|C c=2b
③p₁、p₂、p₃的关系不正确的为

C

A p₁=p₂ B p₂＜p₃＜2p₂ C p₃＞2p₂
④a₁、a₂、a₃的关系表达不正确的为

A

A a₁=a₂ B a₃＜a₂ C a₁+a₂=1．

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原创工业上一般在恒容密闭容器中用H₂和CO生产燃料甲醇，反应方程式为
CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250°C	300°C	350°C
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断△H______0（填“＞”、“=”或“＜“）
②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为______．
（2）在100℃压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的平衡常数K=______（用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式）．此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡______（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数______．（减小、增大、不变）
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是______．
A．升温 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度
D．恒容充入H₂E．恒压充入惰性气体 F．分离出甲醇
（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）______．
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1molCO、2moL H₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡时的数据	CH₃OH浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	反应的能量变化	akJ	bkJ	ckJ
	体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
	反应物转化率	α₁	α₂	α₃

请选择正确的序号填空（不定项选择）
①c₁、c₂、c₃的关系表达正确的为______
A  c₃＞2c₁      B c₁＜c₃＜2c₁      C c₁=c₂
②a、b、c的关系表达正确的为______
A   c＜2|△H|B  a+b=|△H|C  c=2b
③p₁、p₂、p₃的关系不正确的为______
A  p₁=p₂      B  p₂＜p₃＜2p₂       C  p₃＞2p₂
④a₁、a₂、a₃的关系表达不正确的为______
A  a₁=a₂       B a₃＜a₂      C  a₁+a₂=1．

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原创工业上一般在恒容密闭容器中用H₂和CO生产燃料甲醇，反应方程式为
CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250°C	300°C	350°C
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断△H______0（填“＞”、“=”或“＜“）
②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为______．
（2）在100℃压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的平衡常数K=______（用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式）．此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡______（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数______．（减小、增大、不变）
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是______．
A．升温 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度
D．恒容充入H₂E．恒压充入惰性气体 F．分离出甲醇
（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）______．
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1molCO、2moL H₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡时的数据	CH₃OH浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	反应的能量变化	akJ	bkJ	ckJ
	体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
	反应物转化率	α₁	α₂	α₃

请选择正确的序号填空（不定项选择）
①c₁、c₂、c₃的关系表达正确的为______
A  c₃＞2c₁      B c₁＜c₃＜2c₁      C c₁=c₂
②a、b、c的关系表达正确的为______
A   c＜2|△H|B  a+b=|△H|C  c=2b
③p₁、p₂、p₃的关系不正确的为______
A  p₁=p₂      B  p₂＜p₃＜2p₂       C  p₃＞2p₂
④a₁、a₂、a₃的关系表达不正确的为______
A  a₁=a₂       B a₃＜a₂      C  a₁+a₂=1．

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(原创)工业上一般在恒容密闭容器中用H₂和CO生产燃料甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH

(1)

下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)．

①由表中数据判断ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜“)

②某温度下，将2 mol　CO和6 mol　H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________．

(2)

在100℃压强为0.1 MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol　CO与2a mol　H₂在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50％，则100℃该反应的的平衡常数K＝________(用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)．此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol　CH₃OH(g)，平衡________(向正反应方向、向逆反应方向)移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数________．(减小、增大、不变)

(3)

要提高CO的转化率，可以采取的措施是________．

A．升温

B．加入催化剂

C．增加CO的浓度

D．恒容充入H₂

E．恒压充入惰性气体

F．分离出甲醇

(4)

判断反应达到平衡状态的依据是
A．	生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B．	混合气体的密度不变
C．	混合气体的相对平均分子质量不变
D．	CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

(5)

300℃，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：

请选择正确的序号填空(不定项选择)

①c₁、c₂、c₃的关系表达正确的为________

A．c₃＞2c₁

B．c₁＜c₃＜2c₁

C．c₁＝c₂

②a、b、c的关系表达正确的为________

A．c＜2|ΔH|

B．a＋b＝|ΔH|

C．c＝2b

③p₁、p₂、p₃的关系不正确的为________

A．p₁＝p₂

B．p₂＜p₃＜2p₂

C．p₃＞2p₂

④a₁、a₂、a₃的关系表达不正确的为________

A．a₁＝a₂

B．a₃＜a₂

C．a₁＋a₂＝1

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