题目列表(包括答案和解析)
(1)一定温度、压强下,一盛满NO2的试管倒置于盛足量水的水槽里,试管中水的体积占试管容积的________________。
(2)相同状况下,30 mL N2和NO2的混合气体通入倒立于水槽里盛满水的量筒中,剩余气体16 mL,则原混合气体中N2与NO2的体积比是________________。
(3)NO和NO2盛满一试管倒置于盛足量水的水槽里,气体体积缩小为原来的3/5,则二者体积比是________________。
(4)一定条件下,将等体积的NO和NO2混合气体充满试管,倒置于盛足量水的水槽里中,充分反应后剩余气体的体积为原总体积的________________。
(5)一定条件下,将等体积的O2和NO混合气体充满试管,倒置于盛足量水的水槽里,充分反应后剩余气体的体积为原总体积的________________。
(6)一定条件下,将等体积的O2和NO2混合气体充满试管,倒置于盛足量水的水槽里,充分反应后剩余气体的体积为原总体积的________________。
就下列氮氧化物与水的反应,请总结规律并填空.
(1)一定温度、压强下,一盛满NO2的试管倒置于盛足量水的水槽里,试管中水的体积占试管容积的________.
(2)相同状况下,30 mL N2和NO2的混合气体通入倒立于水槽里盛满水的量筒中,剩余气体16 mL,则原混合气体中N2与NO2的体积比是________.
(3)NO和NO2盛满一试管倒置于盛足量水的水槽里,气体体积缩小为原来的3/5,则二者体积比是________.
(4)一定条件下,将等体积的NO和NO2混合气体充满试管,倒置于盛足量水的水槽里中,充分反应后剩余气体的体积为原总体积的________.
(5)一定条件下,将等体积的O2和NO混合气体充满试管,倒置于盛足量水的水槽里,充分反应后剩余气体的体积为原总体积的________.
(6)一定条件下,将等体积的O2和NO2混合气体充满试管,倒置于盛足量水的水槽里,充分反应后剩余气体的体积为原总体积的________.
(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号,错选一个倒扣2分,不出现负分)
①用量筒量得稀硫酸溶液8.0mL;②浓硫酸不小心沾在皮肤上,应立即用大量的水冲洗;③用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管;④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中,若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑,则所测结晶水含量可能会偏高;⑤Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离;⑥用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL;⑦实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置;⑧配制一定浓度的溶液时,若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线,应立即用滴管吸去多余的部分。
(2)有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体)
①能用做干燥二氧化硫气体的装置有________;(填代号,下同)
②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________;
③在氯气和铁反应实验中,能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________;
若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验,则其中广口瓶的作用是________。
(3)学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后,想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可以作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程。
①[问题]:Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?
②[猜想]:Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
③[实验验证]:
④[结论]:Al2O3能加快过氧化氢分解速率,故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
⑤[讨论与反思]:经过讨论,有的同学认为只有上述两个证据,不能证明Al2O3能作过氧化氢的催化剂,还要补充一个探究实验:
实验三:[实验目的]:探究________。
[实验步骤]:①准确称量Al2O3(少量)的质量;②完成实验二;③待反应结束后,将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、________、称量;④对比反应前后Al2O3的质量。
[讨论]:如果Al2O3在反应前后质量不变,则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。
但小华认为,要证明猜想,上述三个实验还不足够,还需要再增加一个探究实验:探究________。
碳酸钠—过氧化氢加合物(aNa2CO3·bH2O2)具有漂白、杀菌作用。实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下:
第1步:取适量碳酸钠溶解于一定量水里,倒入烧瓶中;再加入少量稳定剂(MgCl2和Na2SiO3),搅拌均匀。
第2步:将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中,于15 ℃左右反应1 h。
第3步:反应完毕后再加入适量无水乙醇,静置、结晶,过滤、干燥得产品。
(1)第1步中,稳定剂与水反应生成两种常见的难溶物,其化学方程式为___________________________________________________________。
(2)第2步中,反应保持为15 ℃左右可采取的措施是_____________________
___________________________________________________。
(3)第3步中,无水乙醇的作用是____________________________________。
(4)H2O2的含量可衡量产品的优劣。现称取m g(约0.5 g)样品,用新煮沸过的蒸馏水配制成250 mL溶液,取25.0 mL于锥形瓶中,先用稀硫酸酸化,再用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。
①配制250 mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒________、________;
②滴定终点观察到的现象是______________________________________。
(5)可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量。装置如右图所示(加热和固定装置已略去),实验步骤如下:
步骤1:按右图所示组装仪器,检查装置气密性。
步骤2:准确量取(4)中所配溶液50 mL于烧瓶中。
步骤3:准确量取40.00 mL约0.2 mol·L-1 NaOH溶液两份,分别注入烧杯和锥形瓶中。
步骤4:打开活塞K1、K2,关闭活塞K3缓缓通入氮气一段时间后,关闭K1、K2,打开K3;经分液漏斗向烧瓶中加入10 mL 3 mol·L-1硫酸溶液。
步骤5:加热至烧瓶中的液体沸腾,蒸馏,并保持一段时间。
步骤6:经K1再缓缓通入氮气一段时间。
步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用c1 mol·L-1 H2SO4标准溶液滴定至终点,消耗H2SO4标准溶液V1 mL。
步骤8:将实验步骤1~7重复两次。
①步骤3中,准确移取40.00 mL NaOH溶液所需要使用的仪器是________;
②步骤1~7中,确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是________(填序号);
③为获得样品中碳酸钠的含量,还需补充的实验是______________________。
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