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    17．NO2为 色气体.与水反应的化学方程式为 .若NO2和O2的体积按4∶1通入水中.发生反应的化学方程式为 . [答案]红棕 3NO2+H2O===2HNO3+NO 4NO2+O2+2H2O===4HNO3 [解析]NO2与水反应3NO2+H2O===2HNO3+NO.NO与O2反应2NO+O2===2NO2.把两个化学方程式整理得到方程式:4NO2+O2+2H2O===4HNO3. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐．如亚硝酸钠（NaNO2）等．它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂；它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件．
    某同学查阅有关资料，了解到以下相关信息：
    亚硝酸及亚硝酸盐的资料：
    （1）HNO2是一种弱酸（比醋酸略强），且不稳定，易分解生成NO和NO2
    （2）HNO2能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成I2
    （3）AgNO2种难溶于水易溶于酸的化合物
    （4）NaNO2制备：
    2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
    2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    2NaNO3
     加热 
    .
     
    2NaNO2+O2↑
    试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
     
    ．
    A．亚硝酸盐是还原剂                　　B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+　        D．亚硝酸盐被还原
    （2）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是
     
    ．
    A．测定这两种溶液的pH
    B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别
    D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙
    （3）为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定，试回答：
    ①KMnO4溶液在滴定过程中作
     
    （填“氧化剂”“还原剂”），该滴定过程
     
    （填“要”或“不要”）另加指示剂．
    ②若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果
     
    （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （4）某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由．
    （5）现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L（体积已换算成标准状态），其中N2O4、NO体积分数都为20%．
    ①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应，则溶液中NaNO2的质量是
     
    g；
    ②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO2物质的量
     
     mol．

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    在高温时，N2与O2可以发生微弱的反应生成NO(用化学方程式表示形成过程，下同)：________．NO是一种________色、不溶于水的有毒气体，是大气污染物之一，其性质不稳定，在空气中易被氧化为NO2：________．NO2是一种________色、有刺激性气味的有毒气体，易液化，性质较稳定．NO2能部分自动聚合成无色的N2O4：________，也能与水反应生成硝酸：________．

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    （2010?重庆）某兴趣小组用图装置探究氨的催化氧化．

    （1）氨催化氧化的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入
    浓H2SO4
    浓H2SO4
    ；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是
    生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3
    生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3
    ．
    （4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置
    1
    1
    （填装置代号）；化合物X为
    NH4Cl
    NH4Cl
    （只写一种），Na2O2的作用是
    与HCl反应生成氧气
    与HCl反应生成氧气
    ．

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    （2013?西城区一模）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

    文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
    II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
    III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
    甲的实验操作和现象记录如下：
    实验操作 实验现象
    打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
    打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞． 无明显现象．
    加热烧瓶，反应开始后停止加热． ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅．
    ②反应停止后，A中无固体剩余．
    请回答下列问题：
    （1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是
    常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生
    常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生
    ．
    （2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是
    取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+
    取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+
    ．
    （3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是
    棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色
    棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色
    ．请用化学平衡原理解释原因：
    FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动
    FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动
    ．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
    （4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是
    浓硝酸换成稀硝酸
    浓硝酸换成稀硝酸
    ，证明有NO生成的实验现象是
    A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色
    A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色
    ．
    （5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）
    cd
    cd
    ．
    a．铁粉   b．溴水    c．鉄氰化钾溶液    d．硫氰化钾溶液．

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    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为______。

    利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O　

    也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L。

    （2）已知：2SO2(g)+ O2(g)2SO3 (g)　　      △H =－196.6kJ·mol－1

    　　　　   2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)　　     △H =－113.0kJ·mol－1

    　　则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)   △H =______kJ·mol－1

    一定条件下，将体积比为1:2的 NO2和 SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。

    　a.体系压强保持不变            　  b.混合气体颜色保持不变

    　c.SO3与NO的体积比保持不变      　d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

    测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K=______。

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应△H _____0（填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________。

     

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