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    常温下与水反应的剧烈程度:所以金属性:Na Mg △ Na+ H2O＝ Mg+ H2O＝ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Na2O2是常见的氧化剂,某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。

        【实验步骤】

    I. 按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。

     


    II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入A装置中的反应容器，在靠近反应容器口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。

    III. 用酒精灯微微加热A装置中的反应容器。

    【实验现象】

    A装置中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。

    请回答：

    （1）在A装置中方框内的仪器可以选用              ，（从①②③④⑤中选出所需要的装置，使仪器装置图完整）

    △
     
    （2）装置B的作用是                       

    （3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C === Na2CO3+X，X物质的化学式

    是                                                    。

    （4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53 g Pd，该反应的化学方程式为                                               。

    （5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。

    ①所得溶液的溶质是                              （填化学式）。

    ②常温，若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为                               。

    （6）写出Na2O2的一种重要用途                                                 .

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    “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
    （1）T℃时，一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)   △H=-42KJ/mol
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是_________
    a．体系中的压强不发生变化                  
    b．υ正（H2）=υ逆（CO ）      
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    
    d．CO2的浓度不再发生变化
    ② T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表
    第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4～5min之间，改变的条件_____________，第5～6min之间，改变的条件是_____________。已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol/L，则CO在此条件下的转化率为______________。T℃________420℃(填大于，小于或等于)
    （2）CO可以合成二甲醚，二甲醚可作为燃料电池的，已知参与电极反应的单位质量电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量，则二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池相比较，下列说法正确的是____________。（填字母）
    A、两种燃料互为同分异构体，分子式相同，比能量相同
    B、两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
    C、两种燃料所含共价键种类不同，断键时所需能量不同，比能量不同
    （3）某有机物由C、H、Al三种元素组成，其摩尔质量为72 ，其中Al、C的质量分数分别为37.5%和50%。该物质与水剧烈反应生成CH4，则该反应的化学方程式为_____________。

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    在温度T1和T2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

    (1)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________(选填字母)

    a．在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低

    b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

    c．HX的稳定性逐渐减弱

    d．HX的还原性逐渐

    (2)在容积为3 L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示．

    ①温度为T1时，在0～tAmin内，H2的消耗速率v(H2)＝________

    ②分析下图所示图像，下列说法正确的是________(填序号)

    a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态

    b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大

    c．该反应为放热反应

    (3)加水稀释0.1 mol·L－1的HF溶液，下列各量中增大的是________(填序号)

    a．c(H+)

    b．Ka(HF)

    c．c(F－)/c(H+)

    d．c(H+)/c(HF)

    (4)在0.1 mol·L－1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式________、________．

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    在温度T1和T2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

    (1)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________(选填字母)．

    a．在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低

    b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

    c．HX的稳定性逐渐减弱

    d．HX的还原性逐渐减弱

    (2)在容积为3 L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示．

    ①温度为T1时，在0～tAmin内，H2的消耗速率v(H2)＝________．

    ②分析图中所示图像，下列说法正确的是________(填序号)．

    a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态

    b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大

    c．该反应为放热反应

    (3)加水稀释0.1 mol·L－1的HF溶液，下列各量中增大的是________(填序号)

    a．c(H+)

    b．Ka(HF)

    c．c(F－)/c(H+)

    d．c(H+)/c(HF)

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    在温度T1和T2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：
    （1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
    a. 在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低
    b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    c. HX的稳定性逐渐减弱
    d. HX的还原性逐渐
    （2）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。
    ①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率v (H2)=__________
    ②分析上图所示图像，下列说法正确的是________（填序号）
    a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态
    b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大
    c．该反应为放热反应
    （3）加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）
    a. c(H+)
    b. Ka(HF)
    c. c(F-)/c(H+)
    d. c(H+) / c(HF)
    （4）在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式____________ 、_____________ 。

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