下图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
二				①	②		③
三	④	⑤	⑥				⑦	⑧

（1）元素①～⑧中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图是．除⑧外，原子半径最大的是（填元素符号），元素⑦的氢化物的电子式是．
（2）①②③三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用相应氢化物的化学式作答）．元素①～⑧中的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物是（填化学式），它与元素④的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式是．
（3）某同学设计并进行实验，探究元素④⑤⑥金属性递变规律，请将实验报告补充完全．

实验步骤	实验现象
1．将一小块④的单质放入滴有酚酞溶液的冷水中	钠浮在水面上，熔成小球，四处游动 钠浮在水面上，熔成小球，四处游动 ，发出嘶嘶响声，逐渐消失，溶液变成红色
2．将少量冷水注入盛有打磨过的⑤的单质的试管中，再滴加酚酞，一段时间后加热至沸腾	加热后 镁条表面产生无色气泡，溶液呈红色 镁条表面产生无色气泡，溶液呈红色
3．将2mL 1mol/L盐酸加入盛有打磨过的⑤的单质的试管中	剧烈反应，迅速产生大量无色气泡
4．将2mL 1mol/L盐酸加入盛有打磨过的 Al Al 的单质的试管中	反应缓慢，一段时间后，产生无色气泡
结论： Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱 Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱 （用元素符号结合文字说明）

有四种短周期元素的部分性质如下，请根据有关信息填空：

元素	W	X	Y	Z
原子半径	186pm	99pm	66pm	77pm
核外电子	有4种能级不同的电子	最外层有7种运动状态不同的电子	核外电子占有5个轨道	有2个未成对电子
单质 部分 性质	密度：0.97g?cm-3 熔点：97.8℃ 能导电	沸点：-34.0℃ 不能导电	密度：1.43g?L-1 沸点：-183.0℃ 不能导电	熔点：3550℃ 能导电

注：气体密度已换算为标准状况
（1）元素W在周期表中的位置，根据性质描述，元素Z的单质是（写名称），上述元素的简单离子中半径最小的是（写离子符号）．
（2）短周期主族元素中，元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：（用化学式表示）．
（3）同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是（选填序号）．
a．元素W所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低
b．元素X所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强
c．元素Y所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高
d．元素Z所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
（4）Z单质与足量Y单质反应，生成物的电子式为，已知生成1mol该产物将伴随393.51kJ的热量变化，写出该反应的热化学方程式．

金属性的两个标志：与水或酸反应越剧烈，金属性越；金属对应氢氧化物的碱性越强，金属性越．非金属性的三个标志：与氢气的化合反应越容易，非金属性越；气态氢化物的稳定性越强，非金属性越；非金属对应的最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）的酸性越强，非金属性越．

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．
（1）A、B、C、D、的元素符号分别是A：B：C：D：
（2）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序（填化学式）
（3）B与D形成的离子个数比为2：1的化合物的化学式、．

根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，请回答下列问题：
（1）属于金属元素的有种，失电子能力最强的元素是（填元素符号）；
（2）形成化合物种类最多的两种元素是（填元素符号）；
（3）第三周期中，原子半径最大的元素的单质（稀有气体除外）与氧气反应生成的所有化合物的化学式为；
（4）推测P、O元素最简单气态氢化物的稳定性较强的是（填化学式）；
（5）第ⅢA族某元素最高价氧化物对应水化物呈两性，该水化物与烧碱溶液反应的离子方程式为．