①判断各元素的化合价:BrCl中Br为 ,Cl为 ②BrCl+H2O＝HBrO+HCl 氧化还原反应 ③熔点:Br2 BrCl, 高一化学知识小卡片(33) ——青夏教育精英家教网—

①判断各元素的化合价:BrCl中Br为 ,Cl为 ②BrCl+H2O＝HBrO+HCl 氧化还原反应 ③熔点:Br2 BrCl, 高一化学知识小卡片(33) 班姓名知识点:类卤素.卤素互化物性质小结【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2012?武汉模拟）氢气的制取、储存和利用一直是化学领域的研究热点．

（1）H₂O热分解可以得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示．图1中
A、B表示的粒子依次是

氢原子、氧原子

．A、B 重新生成水时的活化能

0 （填“＞”、“＜”、或“=”）；
（2）镍氢碱性电池已广泛应用于各种电器的供电，其中LaNi₅有良好的储氢能力，其最大储氢量达到6.02
×10²²个氢原子/cm³，则每立方厘米LaNi₅吸附氢气的体积在标准状况下为

1120

mL；
用固体LaNi₅H₆（各元素的化合价均可看作零）作负极反应物，该镍氢碱性电池放电时，负极电极反应式为

LaNi₅H₆+6OH^--6e^-═LaN₅+6H₂O

；
（3）有人设想利用H₂实现碳循环，有关反应原理为：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．一定温度下，在容积为1L的密闭容中，冲入1mol CO₂和3molH₂，测得CO₂和 CH₃OH（g）的浓度随时间的变化如图2所示．
①前10min CO₂的平均反应速率为

CO₂

；
②该温度下，此反应的平衡常数为

0.075mol/（L?min）

；
③为了提高CO₂的平衡转化率可采取的措施是

（填选项字母）．
A．升高温度
B．恒温恒容下再充入CO₂
C．将CH₃OH（g）从体系中分离出来
D．更换催化剂
E．恒温恒容下再充入 1mol CO₂和3molH₂．

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（2013?泰安三模）[化学--物质结构与性质]
2012年10月1日起，我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品，电致发光材料有掺杂Mn²⁺和Cu²⁺的硫化锌、蒽单晶、8一羟基喹啉铝等．

（1）Mn²⁺在基态时，核外电子排布式为

[Ar]3d⁵

．
（2）硫化锌的晶胞结构如图1所示，则每个晶胞中含S^2-的数目为

个．
（3）蒽（

，平面结构）属于

非极性

（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）8一羟基喹啉铝具有较高的发光效率．8一羟基喹啉铝的分子结构如图2所示，其分子中存在的相互作用力有

ABE

（填字母）．A．极性键 B．非极性键 C．金属键 D．氢键 E．配位键
（5）已知铜元素能形成多种化合物．
①CuSO₄?5H₂O也可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其结构示意图如图3所示．下列说法正确的是

（填字母）．
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化
B．该晶体中电负性最大的元素是O
C．该晶体属于原子晶体
D．该晶体中的水在不同温度下会分步失去
②YBCO-12也是一种含Cu元素的化合物，化学式为YBa₂Cu₃O_6.95．已知该化合物中各元素的化合价为：Y为+3价、Ba为+2价、O为-2价、Cu为+2价和+3价．则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为

7：3

．

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自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水．ClO₂是一种高效安全灭菌消毒剂，其中Cl化合价为+4价．
（1）氯原子最外层有

种能量不同的电子，某化合物中O的化合价与ClO₂中O的化合价恰好相反，写出该化合物的分子式

．
（2）下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是

．
A．CS₂中各元素的化合价
B．气态氢化物的稳定性
C．元素在周期表中的位置
D．最高价含氧酸的酸性
（3）以下性质的比较正确的是

．
A．键长：HF＞HCl
B．稳定性：HF＞HCl
C．酸性：HF＞HCl
D．沸点：HF＞HCl
（4）O₃也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点．O₃可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生反应如下：
反应①O₃═O₂+[O]-Q平衡常数为K₁；
反应②[O]+O₃═2O₂+Q平衡常数为K₂；
总反应：2O₃═3O₂+Q平衡常数为K．
一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示．已知：O₃的起始浓度为0.0216mol/L．在30°C、pH=4.0条件下，O₃的分解速率为

mol/（L?min）．

T/℃t/min pH

3.0

4.0

5.0

6.0

301

231

169

158

108

（5）根据表中数据，推测O₃在下列条件下分解速率由小到大的顺序为

．（填字母代号）
A．40°C、pH=3.0
B．10°C、pH=4.0
C．30°C、pH=7.0
（6）下列叙述正确的是

．
A．降低温度，K增大
B．K=K₁+K₂
C．适当升温，可提高消毒效率
D．压强增大，K₂减小．

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(A) A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C的原子序数为24；D²⁺的电子排布式和Ar相同。
(B)两元素电负性差值大于1. 7,原子间一般形成离子键；小于1. 7,原子间一般形成共价键。
(C)下列是周期表中部分元素的电负性x和第一电离能I₁(KJ·mol^-1)：

（1）.A原子的轨道表示式为       ，B原子的价电子排布式为        ，C原子的电
子排布式为           ，D在周期表中的位置为________周期________族。
(2).电负性最小的元素位于      族，第一电离能最大的元素是（填元素符号）      ；
锂元素的电负性取值范围为    ＜x（Li）＜     ；A1₂S₃属      化合物
（3）标出化合物OF₂、    LiAlH₄中各元素的化合价（写在元素符号上）。