生产工程塑料PBT （  ） 的重要原料G（1，4-丁二醇），可以通过下图三种不同的合成路线制备。已知A为乙炔，B的所有原子均处于同一平面上。

请结合下列所给信息，回答有关问题。

I． CH₂=CH-CH=CH₂与Br₂的CCl₄溶液发生1：1加成反应，可得到BrCH₂-CH=CH-CH₂Br和BrCH₂-CHBr-CH=CH₂两种产物。

II．2R－Cl + 2Na  R－R + 2NaCl

III．R₁－C≡C－H+R₂－CHO    （R代表不同烃基或H）

IV．R－C≡C－（CH₂）_n－CH=CH₂+H₂  R－CH=CH-（CH₂）_n－CH=CH₂（n≥0）

（1）结构简式：E为_________________；F为___________________。

（2）反应⑤的化学反应方程式为：

____________________________________________________________________。

（3）请设计出自B→…→G的反应流程图（有机物用结构简式表示，须注明反应条件）。

提示：①合成过程中无机试剂任选  ②反应流程图表示方法示例如下：

（10分）工业生产粗硅的反应有：

SiO2＋2C Si(粗)＋2CO↑；SiO2＋3C  SiC＋2CO↑。

（1）若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C 和SiO2的质量比为______________。

（2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：

Si(粗)＋2Cl2(g) SiCl4(l)；    SiCl4＋2H2 Si(纯)＋4HCl。

       若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂_______________吨。

（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

若反应①为：Si(粗)＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g)；

            则反应②的化学方程式为 ___________________________________ 。

假设每一轮次生产过程中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为α1，反应②中H2的利用率为α2,，若制备1mol纯硅，在第二轮次的生产中，现补充投入HCl和H2的物质的量之比是5∶1。则α1与α2的代数关系式为____________________________。

（10分）工业生产粗硅的反应有：
SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑；SiO2＋3C SiC＋2CO↑。
（1）若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C 和SiO2的质量比为______________。
（2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：
Si(粗)＋2Cl2(g) SiCl4(l)；     SiCl4＋2H2 Si(纯)＋4HCl。
若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂_______________吨。
（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

若反应①为：Si(粗)＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g)；
则反应②的化学方程式为___________________________________ 。
假设每一轮次生产过程中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为α1，反应②中H2的利用率为α2,，若制备1mol纯硅，在第二轮次的生产中，现补充投入HCl和H2的物质的量之比是5∶1。则α1与α2的代数关系式为____________________________。