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    同周期阳(阴)离子半径随原子序数的递增而 , r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) r(P3-) r(S2-) r(Cl-) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列叙述正确的是(    )

    A.同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大

    B.第三周期金属元素阳离子的氧化性随原子序数增大而增强

    C.第三周期非金属元素阴离子的还原性随原子序数增大而增强

    D.同主族元素单质的熔点从上到下逐渐升高

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    X、Y、Z、M、N五种常见的短周期元素原子半径随原子序数变化如图．已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子数相差1；M的单质是一种常见的半导体材料；N的原子半径在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应．下列说法错误的是（ ）

    A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
    B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
    C．X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1：1
    D．工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质

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    有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

    元素

    有关信息

    X

    元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm

    Y

    所在主族序数与所在周期叙述之差为4

    Z

    原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

    D

    最高价氧化物对应的水化物，能按1：1电力出电子数相等的阴、阳离子

    E

    其单质有多中同素异形体，一种为自然界中硬读最大

           （1）画出Y的离子结构示意图_________________________；

           （2）写出D的最高4氧化物的水化物电离出的阴离子的电子式_________；

           （3）的溶液与Y的单质可能发生反应，其反应的离子方程式为__________；

           （4）用化学符号表示，的水溶液中各离子的浓度关系________（列等式）；

           （5）已知与可发生反应

    ；当反应达到

    平衡时不断改变条件（不改变、、的量）反

    应速率随时间的变化如右图：其中表示平衡混合物中

    含量最高的一段时间是___________；如平衡常数为

    平衡常数为，则________（填“大于”、

    “等于”或“小于”）。

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    对原子半径、离子半径的大小比较，错误的是

    A．同周期阳离子半径(或阴离子半径)随原子序数递增由大到小

    B．阳离子半径总比相应的原子半径小，阴离子半径总比相应的原子半径大

    C．电子层结构相同的离子，其半径随核电荷数的递增而减小

    D．同一周期不同金属元素的离子，其价态越高离子半径越大

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    （2012?门头沟区一模）X、Y、Z、M、N五种常见的短周期元素原子半径随原子序数变化如图．已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子数相差1；M的单质是一种常见的半导体材料；N的原子半径在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应．下列说法错误的是（　　）

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