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    取一定量的Na2SO4和Na2CO3的混合物溶于水后配成1L溶液.取出100mL,加入足量的氯化钡溶液.滤出沉淀.加入足量的盐酸.沉淀部分溶解且放出标况下的气体1.12L,将剩余沉淀滤出.洗涤.干燥.得沉淀 2.33g,求原溶液中钠离子的物质的量浓度. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：
    ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
    ②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
    试判断：
    （1）固体混合物中肯定有
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，肯定没有
    Na2SO4、CuSO4、CaCl2
    Na2SO4、CuSO4、CaCl2
    ，可能有
    KCl
    KCl
    ．
    （2）写出实验③中的离子方程式：
    BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    ．
    （3）对可能有的物质进行确认，把③的滤液做进一步鉴别操作，写出你所设计的实验方案（包括具体操作步骤和实验现象）
    用洁净的铂丝蘸取③的滤液在无色火焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则有KCl，反之则无
    用洁净的铂丝蘸取③的滤液在无色火焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则有KCl，反之则无
    ．

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    沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
    （1）将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=______mol/L．取100mL滤液与100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c（Ba2+）=______mol/L．
    （2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解）______．
    万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为______mol/L．
    （3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
    ①CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为______
    ②请分析CaSO4 转化为CaCO3的原理______．

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    一包白色粉末中一定含有碳酸钠，可能还含有硫酸钠、氯化钠中的一种或两种，为进一步确认白色粉末的成份，某兴趣小组对白色粉末样品进行了探究．
    可选用的仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹
    可选用的药品：1.0mol?L-1H2SO4、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol?L-1AgNO3、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1Ba（NO3）2、蒸馏水．
    以下是实验探究过程：
    1）提出假设：
    假设1　 白色粉末为______的混合物；
    假设2　 白色粉末为______的混合物；
    假设3　 白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物；
    2）基于假设设计实验方案
    3）根据实验方案进行实验
    请回答：
    （1）某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1mol?L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有Na2SO4．你认为他的结论是______（填“对的”或“错的”），原因是：______．
    （2）基于假设3，请根据实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中：
    编号实验操作预期现象和结论
    ①有气体产生，说明样品中含有Na2CO3．
    ②向试管中加入0.1mol?L-1的Ba（NO3）2 溶液至过量．
    ③取②操作中的上层清液于另一试管中，加入几滴0.1mol?L-1AgNO3溶液．

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    一包白色粉末中一定含有碳酸钠，可能还含有硫酸钠、氯化钠中的一种或两种，为进一步确认白色粉末的成份，某兴趣小组对白色粉末样品进行了探究．
    可选用的仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹
    可选用的药品：1.0mol?L-1H2SO4、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol?L-1AgNO3、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1Ba（NO3）2、蒸馏水．
    以下是实验探究过程：
    1）提出假设：
    假设1   白色粉末为    的混合物；
    假设2   白色粉末为    的混合物；
    假设3   白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物；
    2）基于假设设计实验方案
    3）根据实验方案进行实验
    请回答：
    （1）某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1mol?L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有Na2SO4．你认为他的结论是    （填“对的”或“错的”），原因是：    ．
    （2）基于假设3，请根据实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中：
    编号实验操作预期现象和结论
    ①有气体产生，说明样品中含有Na2CO3．
    ②向试管中加入0.1mol?L-1的Ba（NO3）2 溶液至过量．
    ③取②操作中的上层清液于另一试管中，加入几滴0.1mol?L-1AgNO3溶液．

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    （2009?广州二模）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
    （1）将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=
    1×10-5
    1×10-5
    mol/L．取100mL滤液与100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c（Ba2+）=
    1×10-10
    1×10-10
    mol/L．
    （2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解）
    对于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动
    对于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动
    ．
    万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为
    2×10-10
    2×10-10
    mol/L．
    （3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
    ①CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为
    CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
    CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）

    ②请分析CaSO4 转化为CaCO3的原理
    CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
    CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
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