（2012?奉贤区二模）硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生成中有重要的应用．根据题意完成下列计算：
（1）由硫与限量氯气在50～60°C反应16～20小时，可恰好完全反应，得到两种硫的氯化物A和B．A物质中的含硫量为0.131，B物质中的含氯量为0.816，A的相对分子质量比B大71．计算确定这两种氯化物的分子式分别为．若上述反应得到的A、B的物质的量比为3：2，则参加反应的S和氯气的物质的量之比为．
（2）硫的卤化物或卤氧化物都有强水解性，可以作脱水剂．SF₄吸收V mL液态水（4℃），完全反应，得到3.2g SO₂气体（假设SO₂完全逸出）和10%的酸溶液，计算吸收的液态水的体积V为mL．
（3）S₄N₄是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物．一般用S₂Cl₂、SCl₂的惰性溶剂（CS₂）氨解制得：6S₂Cl₂+16NH₃→S₄N₄+S₈+12NH₄Cl；24SCl₂+64NH₃→4S₄N₄+S₈+48NH₄Cl．S₂Cl₂、SCl₂的混合液体52.86g溶于足量的CS₂中，再通入35.84L氨气（标准状况）完全氨解，产生14.080g硫单质．剩余氨气用40g水完全吸收形成氨水（密度为0.923g/mL）．
计算：①该混合液体中S₂Cl₂、SCl₂的物质的量之比为．
      ②所得氨水的物质的量浓度为（保留1位小数）．
（4）S₄N₄与Ag在一定条件下反应，失去N₂而缩合成（SN）_x，（SN）_x合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26K的低温下，可转变为超导体（superconductor）．（SN）_x的结构式如图：

已知1.20×10⁵ mol S₄N₄与Ag发生缩合，失去了1.20×10⁵ mol N₂，生成二百聚物[（SN）₂₀₀]和三百聚物．测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50．
计算：①缩合产物中各缩合物的物质的量．
  ②若Ag的实际使用量为8.64kg，求Ag的循环使用次数．

（2011?唐山一模）某种对苯二甲酸酯常用作塑料增塑剂，其结构简式如图所示．（R表示相同的烃基）
I．甲同学通过燃烧法确定某对苯二甲酸酯M的含氧量（质量分数）为23%．请回答下列问题：
（1）请确定M的分子式为．
（2）有关对苯二甲酸酯M的说法正确的是．
A．M能与稀硫酸溶液反应生成醇和羧酸        B．Imol M在催化剂、加热条件下最多与5mol H2反应
C．M能发生水解反应                        D．M与互为同系物
II．乙同学模拟工业合成对苯二甲酸酯M的原理设计如下流程：

请回答下列问题：
（1）A有多种同分异构体，其中所有含有苯环的同分异构体的名称是；
（2）注明反应类型：反应 ①；反应③．
（3）写出下列反应的化学方程式：反应②；反应④．

已知某温度下，K_W=1×10^-13．A为酸溶液，其pH=a；B为碱溶液，其pH=b．
（1）若A为强酸，B为强碱，且a+b=13，两者等体积混合后，溶液的pH=；若此时溶液中碱的阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是（用文字表述）．
（2）若A为强酸，B为强碱，二者按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=．
（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式 为．
（4）在（3）的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是（填序号）．
①c（MOH）＞c（M⁺）＞C（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）   
④c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
⑤c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）     
⑥c（MOH）=c（H⁺）-c（OH^-）

四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2．能形成2种二元含氧酸．	原子的M层有1个未成对的p电子．核外p电子总数大于7．	单质曾被称为“银色的金子”．与锂形成的合金常用于航天飞行器．单质能溶强酸和强碱．	原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个．单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．

（1）A原子的最外层电子排布式，D原子共有种不同运动状态的电子；
（2）写出C单质与强碱反应的离子方程式．B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7；（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是；分子较稳定的是；（填分子式）
（4）E、D同主族，位于短周期．它们的最高价氧化物中熔点较低的是（填分子式或化学式），原因是．

（2009?天津）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是，⑧的阴离子结构示意图为．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）．
a．MnO₂       b．FeCl₃       C．Na₂SO₃      d．KMnO₄
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，N→⑥的单质的化学方程式为，常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至．