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    容量瓶 , 一支 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下：

    已知甲苯的熔点为－95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866 g·cm－3；苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分别为0.3 g和6.9 g。
    【制备产品】　30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L－1高锰酸钾溶液在80℃下反应30 min，装置如图所示：

    （1）图中支管的作用是_______________________。
    （2）冷凝管的作用是________；进水口为________（填“a”或“b”）。
    （3）相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是________；在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是________（填字母）。
    A．50 mLB．100 mLC．200 mLD．250 mL
    【分离产品】他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯：
     
    （4）操作Ⅰ的名称是________；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体A，则操作Ⅱ的名称是________。
    （5）操作Ⅲ的名称是________。检验B中是否含有Cl－的方法如下：取少量B溶于水，在上层清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液，若产生白色沉淀，则B中含有Cl－。

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    实验桌上有：50 mL的量筒；一个盛满100 mL1.02 mol·L-1 H2SO4的容量瓶；一支有刻度的胶头滴管；一瓶98%（ρ=1.84 g·cm-3）的H2SO4；一瓶蒸馏水。试只用所给仪器和试剂配制1.01 mol·L-1的H2SO4溶液（最简单方法）。

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    实验桌上有一个50 mL的量筒，一个盛100 mL 1.02 mol·L-1的硫酸的容量瓶，一支有刻度的胶头滴管，一瓶98%（密度为1.84 g·cm-3)的硫酸，一瓶蒸馏水，试只用所给仪器和试剂配制1.01 mol·L-1硫酸溶液（最简单方法）。

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    采用下图所示装置，将CCl4(沸点76.7 ℃)10 mL和甲苯(沸点110.6 ℃)10 mL的混合溶液进行蒸馏分离。

    (1)应选用的蒸馏烧瓶是_______________(填标号)。

    A.20 mL             B.30 mL             C.50 mL              D.250 mL

    (2)给蒸馏加热的装置是_______________(填标号)。

    A.水浴                B.砂浴              C.铅浴               D.油浴

    (3)该装置中有不合理的地方，下面被改正正确的是(填标号)(    )

    A.把温度计水银球提高到烧瓶的支管口处

    B.把温度计水银球再向下滑落一些

    C.使冷却水按箭头所示逆方向流动

    (4)蒸馏结果列在下表中，从A—E中选出两个正确答案(填标号)(    )

    A.残留液几乎都是CCl4                    B.馏分Ⅱ是甲苯

    C.馏分Ⅲ是CCl4                             D.馏分ⅠCCl4含量最高

    E.馏分Ⅳ甲苯含量最高

    馏分

    蒸馏温度/℃

    馏出量/mL

    Ⅰ

    最高82

    1.0

    Ⅱ

    82—93

    8.0

    Ⅲ

    93—104

    6.0

    Ⅳ

    104—109

    3.0

    残余液

     

    1.0

    (5)蒸馏装置B是软木塞，不用橡皮塞的理由是(填标号)(    )

    A.价格便宜                                B.二者比较，软木塞保持气体的密封性好

    C.软木塞打孔容易                       D.软木塞不易被甲苯或CCl4腐蚀

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    酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，其反应的本质都是H+和OH－反应生成H2O．某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了模拟研究．

    (1)用下图装置进行强酸(50 mL　0.5 mol/L的HCI)和强碱(50 mL　0.55 mol/L的NaOH)反应的中和热测定．

    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________；

    ②大小烧杯之间填满纸屑的作用是________；

    ③向组装好的量热器中加入50 mL盐酸并测定温度，取出温度计并冲

    净后，再将已测定好温度的NaOH溶液50 mL加入量热器．下列加入50 mL　NaOH溶液的操作正确的是________．

    A．为了使酸碱充分中和，必须边滴加NaOH溶液边迅速搅拌

    B．把50 mL　NaOH溶液一次迅速倒入，盖上纸板迅速搅拌．

    ④若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热值________(填偏大、偏小或无影响)．

    (1)、用实验室准确配制的0.100 mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．

    其具体实验步骤如下：

    ①取一支碱式滴定管下图中有两只滴定管～上端未画出，你选择哪一只？________(填写对应字母)，用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100 mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；

    ②用酸式滴定管精确的放出25.00 mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入酚酞(变色范围：8.2～10.0)试液2滴；

    ③滴定时，边滴边振荡，同进注视眼睛注视锥形瓶内容也颜色的变化，当锥形瓶内溶液由________(填写颜色变化)且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；

    ④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：

    测得未知稀盐酸的物质的量浓度为________(保留小数点后3位)．

    ⑤如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数(其它操作均正确)，则对滴定结果～稀盐酸浓度的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

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