某元素原子的第n层上的电子数比第(n-1)层上多10个电子.比第(n+1)层上少14个电子.则该元素处于元素周期表的位置可能是( ) A.4周期 B.5周期 C.6周期 D.7周期 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2007?汕头二模)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质).把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

①A族元素的价电子数
2
2

②第3周期元素的最高化合价
+7价
+7价

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径
a(F->Na+>Mg2+>Al3+
a(F->Na+>Mg2+>Al3+

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体.据此回答:
①Z的最高价氧化物对应的水化物的电子式为
,M的最高价氧化物的晶体类型为
原子晶体
原子晶体
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1:1:1,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小.则化合物A中的化学键类型为
离子键,共价键
离子键,共价键
,B的化学式为
NaClO
NaClO

③工业上制取单质M的化学方程式为
SiO2+2C
  △  
.
 
Si+2CO
SiO2+2C
  △  
.
 
Si+2CO

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氮是地球上极为丰富的元素。
(1)N2是大气的主要成分之一,由于分子中键能很大,所以性质稳定。已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1,N—N单键的键能为193 kJ·mol-1
计算:N2分子中“π”键的键能约为                 
结论:N2分子中“σ”和“π”键的稳定性            
(2)氮的氧化物是大气污染物之一。为了消除污染,科研人员设计了同时消除二氧化硫和氮的氧化物的方法,其工艺流程如下:

其中清除室、分解室发生的反应如下:
清除室:NO + NO2 = N2O3      N2O3 + 2H2SO4 = 2NOHSO4 + H2O
分解室:4NOHSO4 + O2 + 2H2O = 4H2SO4 + 4NO2
回答下列问题:
Ⅰ.①和②分别为(写化学式)                    
Ⅱ.氧化室发生的反应是                              
(3)金属氮化物是一类重要的化学物质,有着特殊的用途。某金属离子(M+)与N3形成的晶体结构如右图所示。其中M+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它M+的符号是          ,与同一个N3相连的M+        个。

(4)NH3既是重要的工业产品,又是主要的工业原料。以NH3为原料生产硝酸铵的过
程如下:

其中反应②为:4NO+3O2+2H2O=4HNO3  原料气为氨气和空气的混合物,假设空气中氧气的体积分数为0.2。
Ⅰ.写出反应①的化学方程式                     。若不考虑副反应且各步反应均完全,生产过程中原料气中的氨气(不包含第③步被硝酸吸收的氨气)和空气中氧气恰好全部转化为硝酸,则原料气中制备硝酸的氨气和氧气的体积比为      
Ⅱ.若实际生产中,反应①中氨的转化率(或利用率)为70%,反应②中NO的转化率为90%,反应③中氨和硝酸均完全转化。则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为多少?(写出计算过程)

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氮是地球上极为丰富的元素。

   (1)N2是大气的主要成分之一,由于分子中键能很大,所以性质稳定。已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1,N—N单键的键能为193 kJ·mol-1

计算:N2分子中“π”键的键能约为                 

结论:N2分子中“σ”和“π”键的稳定性            

(2)氮的氧化物是大气污染物之一。为了消除污染,科研人员设计了同时消除二氧化硫和氮的氧化物的方法,其工艺流程如下:

其中清除室、分解室发生的反应如下:

清除室:NO + NO2 = N2O3      N2O3 + 2H2SO4 = 2NOHSO4 + H2O

分解室:4NOHSO4 + O2 + 2H2O = 4H2SO4 + 4NO2

回答下列问题:

Ⅰ.①和②分别为(写化学式)                     

Ⅱ.氧化室发生的反应是                              

(3)金属氮化物是一类重要的化学物质,有着特殊的用途。某金属离子(M+)与N3形成的晶体结构如右图所示。其中M+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它M+的符号是           ,与同一个N3相连的M+         个。

(4)NH3既是重要的工业产品,又是主要的工业原料。以NH3为原料生产硝酸铵的过

程如下:

其中反应②为:4NO+3O2+2H2O=4HNO3   原料气为氨气和空气的混合物,假设空气中氧气的体积分数为0.2。

Ⅰ.写出反应①的化学方程式                      。若不考虑副反应且各步反应均完全,生产过程中原料气中的氨气(不包含第③步被硝酸吸收的氨气)和空气中氧气恰好全部转化为硝酸,则原料气中制备硝酸的氨气和氧气的体积比为       

Ⅱ.若实际生产中,反应①中氨的转化率(或利用率)为70%,反应②中NO的转化率为90%,反应③中氨和硝酸均完全转化。则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为多少?(写出计算过程)

 

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氮是地球上极为丰富的元素。
(1)N2是大气的主要成分之一,由于分子中键能很大,所以性质稳定。已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1,N—N单键的键能为193 kJ·mol-1
计算:N2分子中“π”键的键能约为                 
结论:N2分子中“σ”和“π”键的稳定性            
(2)氮的氧化物是大气污染物之一。为了消除污染,科研人员设计了同时消除二氧化硫和氮的氧化物的方法,其工艺流程如下:

其中清除室、分解室发生的反应如下:
清除室:NO + NO2 = N2O3      N2O3 + 2H2SO4 = 2NOHSO4 + H2O
分解室:4NOHSO4 + O2 + 2H2O = 4H2SO4 + 4NO2
回答下列问题:
Ⅰ.①和②分别为(写化学式)                    
Ⅱ.氧化室发生的反应是                              
(3)金属氮化物是一类重要的化学物质,有着特殊的用途。某金属离子(M+)与N3形成的晶体结构如右图所示。其中M+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它M+的符号是          ,与同一个N3相连的M+        个。

(4)NH3既是重要的工业产品,又是主要的工业原料。以NH3为原料生产硝酸铵的过
程如下:

其中反应②为:4NO+3O2+2H2O=4HNO3  原料气为氨气和空气的混合物,假设空气中氧气的体积分数为0.2。
Ⅰ.写出反应①的化学方程式                     。若不考虑副反应且各步反应均完全,生产过程中原料气中的氨气(不包含第③步被硝酸吸收的氨气)和空气中氧气恰好全部转化为硝酸,则原料气中制备硝酸的氨气和氧气的体积比为      
Ⅱ.若实际生产中,反应①中氨的转化率(或利用率)为70%,反应②中NO的转化率为90%,反应③中氨和硝酸均完全转化。则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为多少?(写出计算过程)

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A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大.已知B原子最外层有3个未成对电子,C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,E与C同主族,F-、D+、A+离子的半径逐渐减小,化合物AF常温下为气体,G的基态原子核外M能层填满电子,N能层只有1个电子.
据此回答下列问题:
(1)写出D元素基态原子的核外电子排布式
 
;B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)
 

(2)A与C可形成18电子分子,其水溶液中滴入少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出,写 出该反应的化学方程式
 

(3)某化合物由上述七种元素中的三种元素组成,为常见家用消毒剂的主要成分,其中化学键类型为
 
;该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)
 

(4)0.3molG的低价氧化物能与
 
molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO).
(5)卫星发射时可用B2A4为燃料,1mol气态B2A4在适量C2中燃烧,生成B2和气态A2C,放出534kJ的热量,1mol液态A2C完全气化需吸收44kJ热量.请写出气态B2A4 在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式
 

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同步练习册答案