在元素周期表中.氧族元素位于卤素的 .所以非金属性要比同周期卤素的非金属性 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

氟、氯、溴、碘4种元素同属于元素周期表中ⅧA族.
(1)氯可广泛存在于无机物和有机物中.二氯甲烷(CH2Cl2)是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物,其分子中碳原子轨道的杂化类型是
 
.氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应,CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2
 
(填“极性”或“非极性”)分子.
(2)冰晶石(Na3AlF6)主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂,其晶体不导电,但熔融时能导电.在冰晶石(Na3AlF6)晶体中存在
 
(填序号).
a.离子键    b.极性键
c.配位键    d.范德华力
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如图所示),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
 
.已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种化合物的化学式为
 

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(4)氢氟酸是弱酸的原因是
 

(5)氰[(CN)2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质相似的化合物,称为拟卤素.一个氰分子中含有
 
个π键.

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氟、氯、溴、碘4种元素同属于周期表中第ⅦA族.
(1)4种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是
 

(2)氢氟酸是弱酸的原因是
 

(3)氯元素可广泛存在于无机物和有机物中.二氯甲烷(CH2Cl2)是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物,其分子中碳原子轨道的杂化类型是
 
,氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应.CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2
 
(填“极性”或“非极性”)分子.
(4)冰晶石(Na3AlF6)主要用作电解Al2O33生产铝的助熔剂,其晶体不导电,但熔融时能导电.在冰晶石(Na3AlF6)晶体中存在
 
(填选项).
A.离子键    B.极性键    C.配位键    D.范德华力
(5)氰[(CN)2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物,称为拟卤素.一个氰分子中含有
 
个π键.

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12分)
氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族。
(1)3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是            
(2)氢氟酸是弱酸的原因是                                                 。
(3)氯元素可广泛存在于无机物和有机物中。二氯甲烷(CH2Cl2)是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物,其分子中碳原子轨道的杂化类型是____,氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2                                   分子。(“极性”或“非极性”)
(4)冰晶石(Na3AlF6)主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂,其晶体不导电,但熔融时能导电。在冰晶石(Na3AlF6)晶体中存在    (填选项)。

A.离子键B.极性键C.配位键D.范德华力
(5)氰[(CN)2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物,称为拟卤素。一个氰分子中含有____个π键。

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12分)
氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族。
(1)3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是            
(2)氢氟酸是弱酸的原因是                                                 。
(3)氯元素可广泛存在于无机物和有机物中。二氯甲烷(CH2Cl2)是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物,其分子中碳原子轨道的杂化类型是____,氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2                                   分子。(“极性”或“非极性”)
(4)冰晶石(Na3AlF6)主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂,其晶体不导电,但熔融时能导电。在冰晶石(Na3AlF6)晶体中存在    (填选项)。
A.离子键B.极性键C.配位键D.范德华力
(5)氰[(CN)2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物,称为拟卤素。一个氰分子中含有____个π键。

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(8分)海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。

(1)工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应:Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl。在该反应中,作为氧化剂的物质是     (填化学式);若反应中生成了1 mol Br2,则需消耗     mol NaBr。

(2)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:

 ①  ③    ……

反应②中形成的化合物的电子式为         

反应③中被破坏的化学键属于            键(填“极性”或“非极性”)

(3)在同周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是             

(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第     周期    族。

(4)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是       

a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

b.卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

c.卤素单质与氢气化合按的顺序由难变易

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