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    O.S的原子结构示意图分别为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （ 12分）A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、B形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。

    (1)四种元素符号为：A____________，B____________，C____________，D____________；

    (2)离子的电子层结构相同的两种元素是______与_____，离子的结构示意图分别为____________、________________；

    (3)A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的化学式分别为__________、__________、__________、__________。

    【解析】A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，说明A是氢气，B是氯气。金属能与盐酸反应生成氢气，又因为C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，所以C是镁。原子最外层电子数为K层电子数的3倍的元素可以是O或S，因为单质为淡黄色固体的是硫，所以D是S。

     

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    （ 12分）A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、B形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。

    (1)四种元素符号为：A____________，B____________，C____________，D____________；

    (2)离子的电子层结构相同的两种元素是______与_____，离子的结构示意图分别为____________、________________；

    (3)A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的化学式分别为__________、__________、__________、__________。

    【解析】A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，说明A是氢气，B是氯气。金属能与盐酸反应生成氢气，又因为C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，所以C是镁。原子最外层电子数为K层电子数的3倍的元素可以是O或S，因为单质为淡黄色固体的是硫，所以D是S。

     

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    元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．
    A
    M B D
    G H Q R
    E
    （1）Q元素在元素周期表中的位置
    第三周期ⅥA族
    第三周期ⅥA族
    ，E元素原子结构示意图为

    （2）E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）
    S2-＞Cl-＞K+
    S2-＞Cl-＞K+
    ．
    （3）M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是
    共价键
    共价键
    ，其MD2分子的结构式：
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    （4）用表中所给元素组成反应物，用化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：
    H2S+C12=2HC1+S
    H2S+C12=2HC1+S
    ；元素G、H的金属性强弱：
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ．

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    （I）多项选择题
    下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．则下列有关Y的意义的叙述正确的是
    ABC
    ABC


    A．a图表示第三周期元素的原子半径（稀有气体除外）
    B．b图表示ⅡA族元素的最外层电子数
    C．c图表示第二周期元素的电负性（稀有气体除外）
    D．d图表示第三周期元素的第一电离能（稀有气体除外）
    E．e图表示第ⅦA族元素氢化物的沸点
    （II）
    波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意图如下：

    （1）写出铜原子价层电子的轨道排布式
    ，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
    K、Cr
    K、Cr
    （填元素符号）．
    （2）由上图可知：胆矾中存在的作用力有
    abcd
    abcd

    a．离子键   b．配位键     c．氢键      d．极性键      e．非极性键
    （3）往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3?H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是
    加C2H5OH，减小“溶剂”（C2H5OH和H2O）的极性，降低离子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
    加C2H5OH，减小“溶剂”（C2H5OH和H2O）的极性，降低离子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
    ．
    （4）已知Cu（NH3）42+呈平面正方形结构，则Cu（NH3）4SO4?H2O晶体中呈正四面体的粒子是
    SO42-
    SO42-
    ，杂化轨道类型是sp3的原子有
    N、S、O
    N、S、O
    ．
    （5）如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？
    加热，NH3挥发，生成Cu（OH）2蓝色沉淀和（NH4）2SO4
    加热，NH3挥发，生成Cu（OH）2蓝色沉淀和（NH4）2SO4
    ．

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    填写空格
    （1）写出下列物质的电子式：N2
    ；HClO
    ；
    （2）写出下列物质的结构式：CH4
    ；  CO2
    O═C═O
    O═C═O
    ．
    （3）与Ar原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图
    ．
    （4）在1-18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是
    H2O
    H2O
    ；具有三核20个电子的离子化合物是
    LiHS或NaOH
    LiHS或NaOH
    ；具有四核18个电子的两种化合物分别是
    H2O2
    H2O2
    、
    PH3
    PH3
    ；既具有离子键又有非极性键和极性键的化合物是
    CH3COONa
    CH3COONa
    ．
    （5）下列叙述中所涉及元素是氧元素的有
    abcdeg
    abcdeg

    a．质量数为18，原子核中有10个中子的核素
    b．核电荷数等于最外层电子数的离子
    c．质子数等于短周期同族元素原子序数一半的元素
    d．原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素
    e．能与H、C、N、Na、S、Fe等元素形成两种或两种以上的化合物的元素
    f．形成化合物的种类最多的元素
    g．Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+I2+Z+H2O，其中的R元素．

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