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    9．使用试纸检验某试管中逸出的气体的性质时,正确的操作是--------( D ) A．将干燥的试纸浸入产生气体的溶液中 B．将干燥的试纸放在产生气体的试管口附近 C．先用蒸馏水润湿试纸并粘在玻璃棒一端.再浸入产生气体的溶液中 D．先用蒸馏水润湿试纸并粘在玻璃棒一端.再放到产生气体的试管口附近 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    使用试纸检验某试管中逸出气体的性质时，正确的操作是

    [　　]

    A．将干燥的试纸浸入产生气体的溶液中

    B．将干燥的试纸放在产生气体的试管口附近

    C．先用蒸馏水润湿试纸并粘在玻璃棒一端，再浸入产生气体的溶液中

    D．先用蒸馏水润湿试纸并粘在玻璃棒一端，再放到产生气体的试管口附近

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    图中A、B、C分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，A、B是制取NH3的示意图，回答下列问题：

    （1）用A装置可制备NH3的化学方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    将产生的氨气通入NaClO溶液中N2H4，写出反应的离子方程式
    ClO-+2NH3═N2H4+Cl-+H2O
    ClO-+2NH3═N2H4+Cl-+H2O

    （2）①用B装置可快速制取较大量NH3．试分析产生大量氨气的原因：
    NH4++OH-?NH3?H2O
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O；CaO+H2O→Ca（OH）2，生成碱同时放出大量热，均有利于氨气逸出
    NH4++OH-?NH3?H2O
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O；CaO+H2O→Ca（OH）2，生成碱同时放出大量热，均有利于氨气逸出

    ②检验NH3是否收集满的实验方法是：
    用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH3的试管口，若产生白烟，说明试管已收集满NH3，反之，则没有收集满或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满．
    用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH3的试管口，若产生白烟，说明试管已收集满NH3，反之，则没有收集满或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满．
    ．
    （3）用C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是
    打开止水夹挤出胶头滴管中的水
    打开止水夹挤出胶头滴管中的水
    ，该实验的原理是：
    NH3极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小
    NH3极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小
    ．
    若测得C装置烧瓶中NH3的质量是相同状况下相同体积H2质量的10倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的
    3
    4
    3
    4
    （填“几分之几”）．

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    工业上常用强的氧化剂处理钢件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三铁氧化膜，以增强钢铁的抗腐蚀能力，这种处理叫做“发蓝”或“发黑”． 其过程主要有：去污、酸洗、氧化处理、皂化、热水煮沸、检查等步骤．钢件表面氧化过程可分为三个阶段：①Fe→Na2FeO2；②Na2FeO2→Na2Fe2O4；③Na2FeO2+Na2Fe2O4→Fe3O4．请回答以下问题：
    （1）酸洗时常用稀硫酸除去表面的铁锈，写出除锈时的离子方程式
     
    ．
    （2）将钢件浸入130℃以上含有NaNO2和NaOH溶液中，逸出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，片刻后铁片表面变黑．请写出该气体的电子式
     
    ，氧化处理时第一阶段反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）在发黑的过程中可能会形成有害的氧化铁红色胶状物Fe2O3?H2O，其原因可能是
     
    ．钢件能否长时间耐腐蚀是衡量“发黑”效果的重要指标，请设计检验钢件表面处理效果的实验方案
     
    ．
    （4）氧化处理中产生大量含NO2-和OH-?的废水，某同学设计以下方案处理废水：
    操作1：调节溶液pH接近中性
    操作2：加入适量的氯化铵溶液并加热至沸，产生大量气体，该气体为大气的主要成分
    ①操作1和操作2的顺序能否对调？请说明理由
     
    ．
    ②为减轻处理后的产物对环境造成二次污染，下列适合处理含NO2-废水的物质是
     
    ．
    A．O3B．KIC．K2Cr2O7D．NaClO
    ③经处理后，水中NO2-浓度降为5.0×10-4mol?L-1，取该溶液1mL于试管中，滴加2滴（约0.1mL）2.0mol?L-1的AgNO3溶液，通过计算判断能否产生沉淀
     
    ．[已知KSP（AgNO2）=5.8×10-4，不考虑其他离子的反应]．

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    （2009?黄浦区二模）如图中A、B、C分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取NH3选用试剂如图所示，回答下列问题：

    （1）用A图所示的装置可制备干燥的NH3
    ①反应的化学方程式为：
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是
    防止空气对流，使NH3充满试管
    防止空气对流，使NH3充满试管
    ．
    ②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2
    不能
    不能
    ，理由是
    CaCl2+8NH3=CaCl2?8NH3
    CaCl2+8NH3=CaCl2?8NH3
    ．
    （2）用B图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验．根据B图所示的装置及试剂回答下列问题：
    ①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程：
    CaO+H2O=Ca（OH）2，反应放热，NH3?H2O
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    CaO+H2O=Ca（OH）2，反应放热，NH3?H2O
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O

    ②检验NH3是否收集满的实验方法是：
    用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH3的试管口，若产生白烟，说明试管已收集满NH3，反之，则没有收集满．
    或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满．
    用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH3的试管口，若产生白烟，说明试管已收集满NH3，反之，则没有收集满．
    或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满．
    ．
    （3）用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是
    打开止水夹挤出胶头滴管中的水
    打开止水夹挤出胶头滴管中的水
    ，该实验的原理是：
    NH3极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小
    NH3极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小
    ．
    若测得C装置烧瓶中NH3的质量是相同状况下相同体积H2质量的10倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的
    3
    4
    3
    4
    （填“几分之几”）．

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    （2012?开封一模）某校化学兴趣小组为研究铜丝与过量浓硫酸的反应及SO2的部分化学性质，进行如下实验．该小组同学在实验中发现使用教材所提供的铜和浓硫酸反应的实验装置不仅安全性差而且易造成环境污染．经过同学们的讨论以及老师的指导，该小组设计了图所示的装置并进行实验．
    请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ；
    （2）请写出玻璃导管的作用
    防止B中的液体倒吸
    防止B中的液体倒吸
    （只写一点就可）；
    （3）对试管A进行加热，发现D试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见C试管中氢氧化钡溶液出现浑浊，为探究C试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：
    物质 溶解度 物质 溶解度
    Ca（OH）2 0.173 Ba（OH）2 3.89
    CaCO3 0.0013 BaSO3 0.016
    Ca（HCO3）2 16.60
    请你应用类比研究方法帮他们预测C试管未出现浑浊的原因：
    生成了溶解度较大的亚硫酸氢钡
    生成了溶解度较大的亚硫酸氢钡
    ；
    （4）为验证C试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮助完成下列实验报告：
    实验方案 现象
    方案1：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，加热，用①
    湿润的品红试纸
    湿润的品红试纸
    检验产生的气体．    		 ②
    试管中有气泡生成，品红试纸褪色
    试管中有气泡生成，品红试纸褪色
    方案2：取少量溶液于试管中，加入③
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    溶液并观察现象．    		 ④
    试管中出现浑浊
    试管中出现浑浊
    （5）实验完毕，取下试管B并加热，可观察的现象是
    溶液由无色恢复为红色
    溶液由无色恢复为红色
    ，该实验可以达到的目的是
    二氧化硫和有色物质生成的无色物质是不稳定的
    二氧化硫和有色物质生成的无色物质是不稳定的
    ；
    （6）试管D用于吸收多余的SO2，向吸收SO2后的混合溶液中加少许溴水，振荡后溶液变为无色，写出加溴水后褪色反应的离子方程式．
    SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-
    SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-
    ．

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