在甲、乙两烧杯中分别加入含等物质的量的硫酸溶液，再向甲烧杯中加入m g镁，向乙烧杯中加入m g锌。完全反应后，有一烧杯中仍有金属未溶解，则每一烧杯中反应前H₂SO₄的物质的量x的值是…(    )

A. ＜x＜                               B.x≥          

C. ＞x≥                               D.x≤

在甲、乙两烧杯中分别加入含等物质的量的硫酸溶液，再向甲烧杯中加入m g镁，向乙烧杯中加入m g锌。完全反应后，有一烧杯中仍有金属未溶解，则每一烧杯中反应前H₂SO₄的物质的量x的值是…(    )

A. <x<      B.x≥           C. >x≥     D.x≤

（11分）甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。

（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为         。

（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是                            。

②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__     _______。

    ③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，

处理的方法是_      ___（填序号）。

A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C.经计算加入一定量的浓盐酸

D.重新配制

（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处                                                  。

（4）在配制过程中如出现下列操作，所配溶液与目标溶液相比，浓度将如何变化？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空）

①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所配溶液的物质的量浓度______;

②定容时，仰视容量瓶刻度线，则所配溶液的物质的量浓度______;

 

（12分）本题有A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。             

A．（1）偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。试回答下列问题：

    ①Ti元素在元素周期表中的位置是            ；其基态原子的

电子排布式为       。

    ②偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是    ；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为      个。

   

（2）氰气[（CN）₂]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。已知氰分子中键与键之间的夹角为180。，并有对称性，其结构式为           ，与CN一互为等电子体的单质的分子式为            。

    B．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：

    步骤：

    ①在烧杯中加入10．00mL液态奶和辅助试剂，加热

充分反应；

    ②将反应液转移到大试管中；

    ③按右图装置用水蒸气将NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加热装置未画出）；   

   

④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0．1000mol·L^-1盐酸

标准液滴定；

    ⑤重复测定数次，再用10．00mL蒸馏水代替液态奶进

行上述操作。

    数据记录如下：

    回答下列问题：

    （1）滴定时（NH₄）₂B₄O₇重新转化为H₃BO₃，反应的离子方程式为            。

    （2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是                （填仪器名称），长导管的作用是                                       。

    （3）不做空白对照实验对实验结果有何影响       （填“无影响”，或“偏高”，或“偏低”）。

    （4）计算10．00mL液态奶中的含氮量应代人计算的盐酸体积是              mL，该液态奶的含氮量                mg·mL^-1。