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    ①96g/mol. 2 mol . 8 . 4g . ② 189 ③ 5.3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法正确的是（　　）

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    设NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

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    设NA为阿伏伽德罗常数的值，对反应
    （1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ/mol
    （2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=b kJ/mol，其它数据如表：
    化学键 C═O O═O C-H O-H
    键能kJ?mol-1 798 x 413 463
    下列说法正确的是（　　）
    A、H2O（g）═H2O（l）△S＜0，△H═a-b kJ/mol
    B、当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ
    C、如表中 x=
    1796+b
    2
    D、利用反应（1）设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极一定减轻6.4g

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    （1）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出433.0kJ的热量．写出反应的热化学反应方程式：
    B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165.0kJ/mol
    B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165.0kJ/mol

    （2）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，写出气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时的热化学反应方程式：
    B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033.0kJ/mol
    B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033.0kJ/mol
    ．

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    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    试回答下列问题：
    （1）上述反应的正反应是
    放热
    放热
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有
    BC
    BC
    （选填字母）．
    A B C D
    n（CO2）/mol 3 1 0 1
    n（H2）/mol 2 1 0 1
    n（CO）/mol 1 2 3 0.5
    n（H2O）/mol 5 2 3 2
    （4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）达到平衡时，CO的体积分数是
    16%
    16%
    ，反应达到平衡后，保持温度和体积不变再向容器中加入加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）达到新平衡时，CO的体积分数
    不变
    不变
    （填“增大”“减小”或“不变”）

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