把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ
C(s)+O₂(g)=====CO₂(g)；ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ 先制成水煤气：
C(s)+H₂O(g)=====CO(g)+H₂(g)；ΔH2＞0 ②
再燃料水煤气：
2CO(g)+O₂(g)=====2CO₂(g)；ΔH3＜0 ③
2H₂(g)+O₂(g)=====2H₂O(g)； ΔH4＜0 ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
（3）已知：
① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；  ΔH＝-393．5 kJ·mol^-1
② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；  ΔH＝-566 kJ·mol^-1
③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；  ΔH＝+141 kJ·mol^-1
则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的ΔH＝______________。
（4）已知下列各组热化学方程式
（1）Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂ △H=－25kJ/mol
（2）3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H=－47kJ/mol
（3）Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H=+640kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO₂(g)的热化学方程式________________________。
（5）在标准状况下的11．2L甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水放出444．8KJ热量（298K），其热化学方程式为___________________已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745KJ/mol，
O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为_____________kJ

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中完全正确的一组是

下列叙述中完全正确的一组是（　　）
①常温常压下，1mol甲基（-CH₃）所含的电子数为10N_A
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH₂，则电路通过电子0.2N_A
③在标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂混合后气体分子数为0.75N_A
④常温常压下，16g O₃所含的原子数为N_A
⑤1mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A
⑥1mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A
⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为N_A．