铜、铁、锌等金属混合而成的合金W g，加入FeCl₃和盐酸的混合液中（Fe³⁺能氧化：CuCu²⁺、FeFe²⁺、ZnZn²⁺，本身被还原为Fe²⁺即Fe³⁺Fe²⁺），充分反应后：

（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有________，可能还有________。

（2）若剩余固体为g，则溶液中的阳离子一定有________，可能还有________，一定没有________。

（3）若剩余固体为g，则溶液中的阳离子一定有________，一定没有________。

提示：①Fe³⁺氧化性＞H⁺ ②失电子能力Zn＞Fe＞Cu

（1）Cu²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺  Fe³⁺、H⁺

（2）Zn²⁺、Fe²⁺  H⁺、Fe³⁺  Cu²⁺

(3)Zn²⁺、Fe²⁺  Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺

18.已知PbSO₄难溶于水，难溶于稀HNO₃，但可溶于CH₃COONa或CH₃COONH₄溶液，PbSO₄+CH₃COONH₄====(CH₃COO）₂Pb+(NH₄)₂SO₄

又(CH₃COO)₂Pb中通入H₂S气体又可得黑色沉淀PbS，写出有关离子方程式：

（1）Pb(NO₃)₂+Na₂SO₄====PbSO₄↓+2NaNO₃___________________________。

（2）PbSO₄+2CH₃COONa==== (CH₃COO)₂Pb+Na₂SO₄___________________________。

（3）（CH₃COO）₂Pb+H₂S====PbS↓+2CH₃COOH___________________________。

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

(1)①铜帽溶解时加入H₂O₂ 的目的是                                    (用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的H₂O₂ 除去。除去H₂O₂ 的简便方法是                 。

(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H₂O₂ 后溶液中Cu^2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu^2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu^2＋+4I^－=2CuI(白色)↓+I₂     2S₂O₃^2－ +I₂=2I^－+S₄O₆^2－

 ①滴定选用的指示剂为                ，滴定终点观察到的现象为                       。

 ②若滴定前溶液中的H₂O₂ 没有除尽，所测定的Cu^2＋含量将会    (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(3)已知pH>11 时Zn(OH)₂ 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L^-1计算)。

实验中可选用的试剂：30%H₂O₂、1. 0 mol·L^-1HNO₃、1. 0 mol·L^-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：①       ；②        ；③过滤；④           ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。